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일부 용질은 물과 같은 용제에서 다른 용질보다 더 쉽게 용해되며 화학자들은 용해도 산물 (K)이라는 양을 정의했습니다sp)를 수량화합니다. 용액이 평형에 도달했을 때 용액 내 이온 농도의 생성물이며 더 이상 고체가 용해되지 않습니다. 비록 Ksp 용해성 고체의 용해도와 관련이 없으며, K에서 용해도를 쉽게 도출 할 수 있습니다.sp. 이렇게하려면 고체의 해리 방정식을 알아야합니다.이 방정식은 고체가 용해 될 때 얼마나 많은 이온이 생성되는지 알려줍니다.
Ksp와 용해도는 어떤 관련이 있습니까?
이온 성 화합물은 물에 용해되는 것들입니다. 그들은 양이온과 음이온으로 분해되고, 원래 고체의 용해도는 용해 될 고체의 양입니다. 그것은 몰 / 리터 또는 몰 농도로 표현됩니다.
용해도 제품 Ksp 반면에, 용액이 평형에 도달 할 때, 이온 농도와 원래 고체의 농도의 곱의 비이다. 단단한 AB가 A로 분할되면+ 그리고 B- 용액의 이온, 방정식은 AB <=> A+ + B- 용해도 생성물은 Ksp = / {AB]이다. 용해되지 않은 고체 AB는 1의 농도를 가지므로 용해도 생성물에 대한 방정식은 K가됩니다.sp =
일반적으로, 화합물 A에 대한 용해도 생성물엑스비와이 방정식 A에 따라 용해됩니다엑스비와이 <=> xA+ + yB- K입니다sp = 엑스와이
K를 계산하기 전에 해리 방정식을 아는 것이 중요합니다.sp. 용해도 제품에는 연관된 단위가 없지만 용해도로 변환 할 때는 농도 단위를 사용합니다.
Ksp에서 용해도로 변환하는 절차
이온 성 화합물에 대한 용해성 제품이있을 때. 해리 방정식을 알고있는 한 화합물의 용해도를 계산할 수 있습니다. 일반적인 절차는 다음과 같습니다.
일반 식 A엠비엔 <=> mA+ + nB-Ksp의 표현은
케이sp = 엠엔
용해되는 용질의 양을 x로 설정하십시오. 각 용질의 몰은 화학식의 아래 첨자로 표시된 성분 이온의 수에 용해됩니다. 이것은 x 앞에 계수를 넣고 x에 그 계수를 곱한 값을 같은 거듭 제곱으로 올립니다. K에 대한 방정식sp 된다 :
케이sp = (nx)엔 • (mx)엠
변수 x는 용해되는 용질의 몰수를 알려줍니다.
샘플 계산
1. 황산 바륨은 용해도 생성물 (Ksp) 중 1.07 x 10-10. 용해도는 무엇입니까?
황산 바륨에 대한 해리 방정식은 BaSO4(s) <=> Ba2+ + SO42-
케이sp =
1 몰의 용질은 1 몰의 바륨 이온과 1 몰의 황산염 이온을 생성합니다. 녹는 바륨 황산염의 농도를 x로하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다. Ksp = x2따라서 x = 제곱근 (Ksp).
용해도 = 제곱근 (1.07 x 10-10) = 1.03 x 10-5 엠
1. 수산화 주석의 Ksp는 5.45 x 10-27. 용해도는 무엇입니까?
해리 방정식은 다음과 같습니다. Sn (OH)2(s) <=> Sn2+ + 2OH¯
케이sp 이다 2
Sn (OH)의 몰 용해도 할당2 변수 x는 = x와 = 2x입니다. 다시 말해, 용질 1 몰당 2 몰의 OH가 생성됩니다.- Sn의 모든 몰에 대한 이온2+ 이온. Ksp에 대한 방정식은 다음과 같습니다.
케이sp = 5.45 x 10-27 = (x) (2x)2 = 4 배3
x가 풀이 1.11 x 10¯ 인 것을 구합니다.9 엠.