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강산을 물에 넣으면 완전히 해리됩니다. 즉, 모든 산 (HA)은 양성자 (H)로 분리된다+) 및 동반 음이온 (A¯).
대조적으로, 수용액에 배치 된 약산은 완전히 해리되지 않는다. 그것들이 분리되는 정도는 해리 상수 K로 설명됩니다.에이:
케이에이 = ( ) ÷
대괄호 안의 양은 용액 내 양성자, 음이온 및 온전한 산 (HA)의 농도입니다.
케이에이 알려진 산도 또는 pH를 갖는 용액에서 해리 된 주어진 약산의 퍼센트를 계산하는데 유용하다.
방정식에 대한 해리 상수
pH는 용액에서 양성자 농도의 음의 대수로 정의되며, 양성자 농도의 음의 거듭 제곱으로 올린 것과 같습니다.
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
케이에이 그리고 pK에이 비슷한 방식으로 관련되어 있습니다 :
pK에이 =-로그10케이에이 = 10-카
케이에이 = 10-pKa
pK가 주어지면에이 산 용액의 pH는 해리 된 산의 백분율을 계산하는 것이 간단하다.
샘플 해리 계산
약산 HA는 pK에이 4.756 중 용액 pH가 3.85 인 경우, 몇 퍼센트의 산이 해리됩니까?
먼저, pK를 변환하십시오에이 K까지에이 pH :
케이에이 = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
이제 방정식 K를 사용하십시오에이 =와 함께 = () ÷,
1.754 x 10-5 = ÷
= 0.0011375 M
따라서 해리 율은 1.413 x 10으로 주어집니다.-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.