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화학 학생으로서, 당신이 배우는 기본 기술 중 하나는 산과 염기의 pH와 pOH를 계산하는 방법입니다. 대수와 솔루션의 농도에 익숙하다면 개념과 계산은 어렵지 않습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
pH를 계산하려면 =-log (H3O+ 이온 농도). pOH의 계산은-log (OH- 이온 농도).
pH 및 pOH의 의미
산 및 염기의 경우 용액 농도에는 광범위한 값 (백만에서 1 이상)으로 변할 수있는 숫자가 포함됩니다. 선형 인 대부분의 단위와 달리 pH와 pOH는 모두 공통 (기본 10) 로그를 기반으로하므로 여러 자릿수에 걸쳐있는 한두 자리 숫자로 값을 표현할 수 있습니다. 이것이 익숙해 지더라도 pH 및 pOH 단위의 소형화는 편리하고 시간과 혼란을 줄여줍니다. pH 단위는 산도를 나타내며, 숫자가 작을수록 H3O의 농도가 높아짐+ (하이드로 늄) 이온을 포함하며, 14 개 (매 알칼리)에서 음수 (매우 산;이 음수는 주로 학업 목적으로 사용됩니다) 범위입니다. 이 스케일에서 탈 이온수의 pH는 7입니다. pOH 스케일은 pH와 매우 유사하지만 역전됩니다. pH와 동일한 번호 체계를 사용하지만 OH를 측정합니다.- 이온. 이 척도에서 물의 값은 같지만 (7), 최저점의 염기와 최고점의 산을 찾을 수 있습니다.
pH 계산
산의 몰 농도에서 pH를 계산하려면 H3O의 공통 로그를 취하십시오.+ 이온 농도, 그리고 -1 곱하기 : pH =-log (H3O+). 예를 들어, 산이 용액에서 이온으로 완전히 분리되었다고 가정하면 0.1M 염산 용액 (HCl)의 pH는 얼마입니까? H3O의 농도+ 이온은 리터당 0.1 몰입니다. pH =-log (.1) =-(-1) = 1
pOH 계산
pOH 계산은 pH와 동일한 규칙을 따르지만 OH 농도를 사용합니다.- 이온 : pOH =-log (OH-). 예를 들어 0.02M 수산화 나트륨 용액 (KOH)의 pOH를 찾으십시오. OH의 농도- 이온은 리터당 0.02 몰입니다. pOH =-log (.02) =-(-1.7) = 1.7.
pH 및 pOH 추가
주어진 용액의 pH와 pOH를 모두 계산할 때 숫자는 항상 14를 더합니다. 예를 들어, 물의 pH와 pOH는 7과 7 + 7 = 14입니다. 예제에서 0.02M 수산화 나트륨 용액 상기의 pH는 12.3이다. 즉, pH를 알고 있다면 14에서 pH를 빼서 pOH를 찾을 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.