그램 샘플에 존재하는 원자 수를 찾는 방법

콘텐츠

• 실제 응용
• 원자 질량 찾기
• 원자 질량 추가
• 두더지의 수 나누기
• 아보가드로 스 수 곱하기
• 원자 번호로 곱하기

원자는 인간의 삶의 규모에 비해 매우 작습니다. 과학자들은 많은 양의 원자와 다른 작은 것을 묘사하기 위해 두더지라고 불리는 단위를 사용합니다. 1 몰은 6.022 x 10 ^ 23 입자와 같습니다. 이 번호를 Avogadros 번호라고합니다. 이들 입자는 개별 원자, 화합물의 분자 또는 관찰되는 임의의 다른 입자 일 수있다. 어떤 물질의 1 그램 샘플에서 원자의 수를 계산하려면 몰 질량을 기준으로 해당 물질의 몰 수를 계산해야합니다. 그런 다음 Avogadros number를 사용하여 입자 수를 계산할 수 있습니다.

실제 응용

실제 아보 그라 도스 수의 적용은 무게가 더 큰 것의 밀도를 조사하는 상징적 인 예 : 1 톤의 깃털 또는 벽돌 또는 금속 무게와 같이 매우 무거운 것의 톤에 적용됩니다. 더 가벼운 깃털은 더 무거운 물체와 동일한 밀도를 만들기 위해 더 많은 수를 필요로합니다.

원자 질량 찾기

원자 질량을 결정하기 전에 주기율표에서 원소를 찾아 원소 화학 기호 아래에서 원자 질량 수를 확인해야합니다. 순수한 원소는 또한 몰 질량 또는 몰 당 그램의 양인 원자 질량을 갖는다.

원자 질량 추가

먼저, 화합물에서 각 원자의 원자 질량을 추가하십시오. 원소의 원자 질량은 그 원소의 1 몰의 질량입니다. 원자 질량은 원자 질량 단위로 제공됩니다. 하나의 원자 질량 단위는 몰당 1 그램입니다. 화합물을 위해 이것들을 합치면, 그 화합물의 몰 질량을 얻게됩니다. 예를 들어, 이산화 실리콘은 하나의 실리콘 원자와 두 개의 산소 원자로 구성됩니다. 실리콘의 원자 질량은 28 그램이고 산소의 원자 질량은 16 그램입니다. 따라서, 1 몰의 이산화 규소의 총 질량은 60 그램이다.

두더지의 수 나누기

1g을 화합물의 몰 질량으로 나눕니다. 이는 1 그램 샘플에서 화합물의 몰수를 제공한다. 예를 들어, 1 그램 당 이산화 규소를 60g / 몰로 나눈 것은 약 0.0167 몰의 이산화 규소를 제공한다.

아보가드로 스 수 곱하기

다음으로 두더지의 수에 Avogadros 수를 곱하십시오. 이 공식은 1 그램의 분자 수를 산출합니다.예를 들어, 6.022 x 10 ^ 23에 0.0167 몰의 이산화 규소는 약 1 x 10 ^ 22 이산화 규소 분자와 같습니다.

원자 번호로 곱하기

마지막으로, 하나의 분자에있는 원자의 수로 배수합니다. 예를 들어, 이산화 규소의 각 분자는 3 개의 원자를 함유한다. 따라서 1 그램의 이산화 규소에 약 3 x 10 ^ 22 개의 원자가 있습니다.