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수화 된 염은 특정 수의 물 분자에 느슨하게 부착 된 결정질 염 분자이다. 소금은 산 음이온과 염기 양이온이 결합되어 산-염기 분자를 생성 할 때 생성됩니다. 임의의 물 분자에 결합되지 않은 염 분자는 무수물이고, 물 분자에 결합 된 염 분자는 수화 된 염이다. 수화 된 염에서, 물 분자는 염의 결정 구조에 포함된다.
수화 된 염의 발생
수화 된 소금은 담수를 포함하여 전 세계적으로 자연적으로 발생합니다. 예를 들어, 지역의 토양이나 암석에있는 화합물은 지하수에 용해 될 수 있으며, 자유 부유 화학 물질이 결합하여 지하수 분자와 함께 염분과 수화물을 생성합니다. 자연적으로 발생하는 엡 솜염 또는 황산 마그네슘 헵타 하이드레이트를 생성하기 위해 발생한 장소 중 하나는 영국 엡섬입니다. 인체는 다른 염분을 구성하는 많은 화학 물질이 필요하기 때문에식이 요법만으로는 이러한 화학 물질을 얻거나 흡수하기가 어려울 수 있습니다. 수화 된 염이 자연적으로 발생하는 곳은 전통적으로 사람들이 치유 목욕을하는 곳으로 간주됩니다. 예를 들어, Epsom의 경우도 마찬가지입니다. 물 분자를 포함하고 수화 된 염이되기에 충분히 느슨한 결정질 구조를 갖는 염은 공기 중의 수증기로부터 물 분자를 흡수하거나 액체 물과 접촉 할 때 수화 될 수있다.
수화 소금 명명
수화되면, 황산 마그네슘은 황산 마그네슘 헵타이다 레이트가된다. 화합물은 MgSO4 (H2O) 7로 표시된다. 황산 마그네슘 분자는 Epsom 염의 상징의 MgSO4 부분이고, (H20) 7은 황산 마그네슘 분자가 7 개의 물 (H2O) 분자에 결합되어 있음을 나타내는 것을 의미한다. 소금 분자 대 물 분자의 비율은 더 복잡 할 수 있습니다. 예를 들어, 수화 된 카드뮴 설페이트의 가장 간단한 비율은 3 개의 카드뮴 설페이트 분자 대 8 개의 물 분자이므로, 수화 된 염의 가장 간단한 화학 기호는 (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
수화 된 염의 탈수 방법
수화 된 염에서 염 분자와 이에 결합 된 물 분자 사이의 결합을 절단하는 것을 탈수라고합니다. 비교적 온화한 열의 적용은 물 분자와 수화 된 염의 염 분자 사이의 결합을 절단하기에 충분하지만, 얼마나 많은 열이 필요한지는 염에 한정된다. 수화 된 염이 가열되고 염이 물 분자로부터 분리 될 때, 물 분자 대 염 분자의 비율은 특정 수화 된 염 화합물에서 H2O 대 염의 비가 무엇인지를 결정하는데 사용될 수있다.
수화 된 염의 탈수 이유
수화 된 염의 탈수는 유리 된 염이보다 쉽게 섭취되거나 흡수되게 할 수있다. 예를 들어, 분자가 제공하고자하는 건강상의 이점을 위해 마그네슘 및 설페이트를 섭취하고자하는 사람들은 마그네슘 설페이트 칠수화물을 뜨거운 욕조에 용해 시키거나 뜨거운 물과 결합하여 찜질을 할 수 있습니다. 욕조의 열을 통해 물과의 결합에서 잘린 MgSO4로 욕조에 몸을 담그면 피부를 통해 자유 부유 염을 흡수 할 수 있습니다.