네온 원자는 어떤 분자간 힘을 가질 수 있습니까?

콘텐츠

• 분자력의 종류
• 수소 결합
• 쌍극자 쌍극자 오락 거리
• 분산력
• 분산력의 힘

분자간 힘은 원자 또는 분자 사이의 인력이다. 이 명소의 강도는 주어진 온도에서 물질의 물리적 특성을 결정합니다. 분자간 힘이 강할수록 입자가 더 단단히 고정 될 수 있으므로, 분자간 힘이 강한 물질은 더 높은 용융 및 비등 온도를 갖는 경향이있다. 네온은 실온에서 가스이며 섭씨 -246도 (27Kelvin)의 매우 낮은 끓는점을 가지고 있습니다.

분자력의 종류

서로 다른 화학 물질의 개체간에 존재하는 분자간 힘에는 세 가지 주요 유형이 있습니다. 분자간 힘의 가장 강력한 유형은 수소 결합입니다. 수소 결합을 나타내는 화학 물질은 수소 결합에 참여하지 않는 유사한 화학 물질보다 훨씬 높은 융점과 비점을 갖는 경향이 있습니다. 쌍극자-쌍극자 인력은 수소 결합보다 약하지만 분자간 힘의 세 번째 유형 인 분산력보다 강합니다.

수소 결합

수소 결합은 산소, 질소 또는 불소와 같은 전기 음성 원자에 공유 결합 된 수소 원자가 이웃 분자의 다른 전기 음성 원자와 상호 작용할 때 발생한다. 수소 결합의 강도는 정상 공유 결합 강도의 약 10 %에서 높다. 그러나 네온은 원소이며 수소 원자를 포함하지 않으므로 네온에서 수소 결합이 일어날 수 없습니다.

쌍극자 쌍극자 오락 거리

쌍극자-쌍극자 인력은 영구 쌍극자를 나타내는 분자에서 발생합니다. 분자의 전자가 불균일하게 분포되어 분자의 한 부분이 영구적 인 부분 음전하를 가지며 다른 부분이 영구적 인 부분 양전하를 갖도록 영구 쌍극자가 발생한다. 입자가 영구 쌍극자를 갖는 물질은 분자가없는 물질보다 분자간 힘이 약간 더 높다. 네온 입자는 단일 원자이므로 영구 쌍극자가 없습니다. 이런 종류의 분자간 힘은 네온에 존재하지 않습니다.

분산력

네온을 포함한 모든 물질은 분산력을 나타냅니다. 그것들은 일시적 일 뿐이므로 가장 약한 유형의 분자간 힘이지만, 그들의 전체 효과는 입자들 사이에 상당한 인력을 형성하기에 충분하다. 분산력은 원자 내에서 전자의 무작위 운동으로 인해 발생합니다. 어느 시점에서, 원자의 한쪽에 다른 쪽보다 전자가 더 많을 가능성이 있으며,이를 일시적 쌍극자라고합니다. 원자가 일시적 쌍극자를 경험할 때, 그것은 인접한 원자에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 원자의 더 음의면이 두 번째 원자에 가까워지면 전자가 격퇴되어 근처의 원자에 다른 임시 쌍극자가 유도됩니다. 그러면 두 원자는 일시적인 정전 기적 인력을 경험하게됩니다.

분산력의 힘

분산력의 강도는 입자의 전자 수에 따라 달라집니다. 전자가 많을수록 일시적인 쌍극자가 훨씬 더 중요 할 수 있습니다. 네온은 전자가 10 개인 비교적 작은 원자이므로 분산력은 약합니다. 그럼에도 불구하고, 네온의 분산력은 2 개의 전자만을 갖는 헬륨보다 23도 높은 비등 온도를 촉진하기에 충분하다. 따라서, 원자가 분리되어 기체가 될 수 있도록 분산력을 충분히 극복하기 위해서는 훨씬 더 많은 에너지가 필요하다.