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질산은은 이온 성 화합물의 좋은 예이다; 반대로 하전 된 원자 그룹의 상호 인력으로부터 형성된 화학 물질. 질산은은 이온 성일뿐만 아니라 물에도 잘 녹는다. 모든 이온 성 화합물과 마찬가지로 질산은이 물에 용해되면 분자가 구성 전하 부분으로 분리됩니다.
이온 성 화합물
화학의 언어에서, 이온은 전자를 잃거나 얻는 결과로 전하를 운반하는 원자 또는 원자 그룹입니다. 이 청구는 양수 또는 음수 일 수 있습니다. 질산은과 같은 이온 성 화합물에서 한 원자-은-은 원자 그룹-질산염에 전자를 제공합니다. 이것은 원자와 그룹이 반대 전하를 가진 이온이된다. 반대 전하는 원자와 기가 서로 달라 붙게하여 이온 성 화합물을 형성합니다.
은 이온
용해 된 질산은으로부터 생성되는 하나의 이온은은 이온 "Ag +"이다. 이 이온은 전자를 잃어 단일 양전하를 갖는은 원소의 단일 원자로 구성됩니다. 이와 같은 양으로 하전 된 이온은 화학에서 "양이온"으로 알려져 있습니다. 은 이온은 의약에 유용한 특성을 가지고 있으며 다양한 미생물에 독성이있는 것으로 알려져 있습니다. 핀란드 국립 공중 보건 연구소 (National Public Health Institute of Finland)의 연구에 따르면은 이온이 레지오넬라 박테리아의 성장을 조절한다는 것이 밝혀졌습니다.
질산 이온
질산은이 용해 될 때 형성되는 Ag +에 대한 대응 이온은 질산 이온이다. 이 이온의 공식은 "NO3-"입니다. 단일 음전하를 가지고 있으며 음수이므로 "음이온"이라고합니다. 단일 원자가 아닌 원자 그룹이며 세 개의 산소 원자에 결합 된 중앙 질소로 구성됩니다. 질산 이온은 시금치와 같은 일부 식품에서 자연적으로 발견됩니다. 비료 및 기타 제품에서도 발견됩니다. 질산염은 충분한 양으로 섭취하면 건강 문제를 일으킬 수 있습니다.
다른 이온
기술적으로,은과 질산염이 물에 존재하는 유일한 이온은 아닙니다. 물론, 물이 불순한 경우, 소금물에 나트륨 및 염화물과 같은 다른 이온이 존재할 수 있습니다. 그러나 물이 완전히 순수하더라도 추가 이온이있을 것입니다. 순수한 물에서는 매우 적은 비율의 물 분자가 자발적으로 수소 이온 (H +)과 수산화물 이온 (OH-)으로 분리되기 때문입니다. 형성된 H +는 다른 물 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O +)을 형성합니다.