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화합물은 둘 이상의 상이한 유형의 원자의 임의의 조합이다 (분자는 임의의 두 원자의 조합이며, 상이 할 필요는 없음). 여러 유형의 화합물이 있으며, 화합물의 특성은 형성하는 결합 유형에서 비롯됩니다. 이온 성 화합물은 이온 결합으로부터 형성된다.
이온 성 화합물 정의
이온 성 화합물은 원자가 이온 결합에 의해 함께 유지되는 화합물입니다. 이온 결합은 두 개의 반대로 하전 된 이온이 끌릴 때 발생합니다. 이온은 전자를 얻거나 잃은 원자로 양전하 또는 음전하를 띤다. 이온은 원자의 중성 (주기율표에 나열된)과 다른 화학적 특성을 가지고 있습니다. 이온 성 화합물은 하나 이상의 금속 원소 및 하나의 비금속 원소로 구성된다.
고체
이온 성 화합물은 실온에서 고체이다. 견고성은 재료가 변화에 상대적으로 저항력이있는 물질입니다. 또한, 이온 성 화합물은 일반적으로 물에 가용성이지만, 물에 가용성은 화합물의 고체 상태를 변화시키지 않는다. 고체 인 이온 성 화합물의 예는 나트륨 이온 및 염소 이온으로 형성되는 일반적인 식탁 용 염이다. 탄소를 함유 한 고형물은 이온 결합이 아닙니다. 탄소는 공유 결합을 형성한다.
금속
금속 원소가 존재하기 때문에, 대부분의 이온 성 화합물은 금속의 물리적 특성을 유지하며, 그 주요 특성은 열과 전기의 우수한 전도체라는 것입니다. 그러나, 고체 형태의 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때만 큼 전기를 전도하는 데 거의 좋지 않다. 또한 금속은 비금속 물질보다 밀도가 높으며 광택이 포함되어 있습니다 (광이 물질에서 반사 될 때).
안정적인 채권
이온 결합은 비교적 안정적이며, 이는 이온 화합물이 일반적으로 고체 인 이유의 일부입니다. 결과적으로, 이온 성 화합물은 결합이 변화에 저항하기 때문에 더 높은 비등점과 녹는 점을 갖습니다 (비등점과 융점은 고체가 각각 가스 또는 액체로 상태를 변화시키는 온도입니다). 이러한 강한 결합에서 양이온과 음이온을 함께 유지하는 에너지를 "격자 에너지"라고합니다.