염산의 50 % 정상 용액을 만드는 방법

정규성은 염기의 존재 하에서 1 리터의 산으로부터 분리되는 수소 이온의 수 또는 산의 존재 하에서 염기로부터 분리되는 수산화물 이온의 수를 나타낸다. 일부 경우에, 이것은 상이한 산 및 염기가 상이한 수의 이온을 생성하기 때문에, 리터당 산성 또는 염기성 분자의 수만을 기술하는 몰 농도보다 더 유용한 측정 일 수있다. 50 % 일반 염산 용액을 만들면 항상 같은 표준의 다른 모든 용액과 동일한 수의 이온을 갖게됩니다.

수소 (1.007 g / mol) 및 염소 (35.45 g / mol)의 몰 질량을 첨가하여 염산 (36.457 g / mol)의 몰 질량을 결정한다. 각 원소의 몰 질량은 주기율표에 나열된 원자 질량과 같습니다.

염분의 몰 질량을 각 분자에 의해 방출 된 수소 이온의 수로 나눠 등가 질량을 계산합니다. 수소 원자는 하나뿐이므로 하나의 이온 만있을 수 있습니다. 그러므로 등가 질량은 36.457 / 1 또는 36.457입니다.

등가 질량 (EqM), 원하는 정규성 (0.5 N) 및 리터 (L) 단위의 원하는 용액 부피를 방정식 EqM * N * L로 대체하여 용액을 만드는 데 필요한 염산 그램 수를 계산합니다. . 예를 들어 1 ltr을 만들려면 솔루션의 방정식은 36.457 * 0.5 * 1입니다.

방정식을 간단히합니다. 예를 들어, 1 ltr의 경우. 용액의 경우 순수 염산 18.2285 gm이 필요합니다. 그러나 염산과 같은 강산은 순수한 상태로 판매되지 않으므로 더 많은 계산을해야합니다.

산의 용기를 검사하여 농도와 비중을 결정하십시오. 염산은 종종 37 %의 산과 63 %의 물이며, 농도는 ml 당 1.19gm입니다.

필요한 그램의 염산 (G), 퍼센트 농도 (C) 및 비중 (SG)을 방정식 G / (C * SG)에 대입하여 사용해야하는 희석 산의 부피를 계산하십시오.

예를 들어 18.2285 / (0.37 * 1.19) = 41.4 ml입니다.

비이커에 원하는 양의 용액을 반쯤 물로 채 웁니다.

끊임없이 저어 주면서 계산 한 용액의 양을 추가하십시오.

원하는 양에 도달 할 때까지 물로 용액을 제거하십시오.