염화 마그네슘은 공식적으로 화합물 MgCl2만을 지칭하지만, 일반적으로 용어 ""염화 마그네슘 "은 염화 마그네슘 MgCl2 (H2O) x의 수화물에도 적용된다. 시멘트, 종이 및 에일과 같은 다양한 상업용 제품의 성분이며식이 보충제 및 제빙 제로도 사용됩니다. 염화 마그네슘은 해저에서 채굴되며, 수화 된 염화 마그네슘은 해수에서 추출됩니다.
해수에서 수산화 마그네슘을 추출합니다. 해수에 소석회 (CA (OH2))를 마그네슘 (Mg2 +) 이온에 첨가하여 침전물 인 수산화 마그네슘으로서 용액에서 빠져 나온다. 다음 반응식은이 반응을 보여줍니다 : Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +.
단계 1에서 얻은 수산화 마그네슘을 염산 (HCl)을 사용하여 염화 마그네슘 수화물로 전환한다. 다음 반응식은이 반응을 보여줍니다 : Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2H2O. 이 반응을 "다우 공정"이라고하며 상업적 규모로 사용됩니다.
HCl을 사용하여 탄산 마그네슘 (MgCO3)을 MgCl로 변환합니다. 이 방법은 MgCO3가 상업적으로 유용한 양으로 발생하는 미네랄이기 때문에 유용합니다. 다음 반응식은이 반응을 보여줍니다 : Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20.
실험실에서 다음과 같이 Mg 및 HCl로 MgCl을 만듭니다. Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. 이 반응은 일반적인 실험실 실험이지만 상업적으로 실용하기에는 너무 비효율적입니다.
황산 마그네슘 (MgSO4)과 식염 (NaCl)에서 MgCl2를 준비합니다. 이러한 시약의 농축 용액을 가열 한 다음 빠르게 냉각하면 다음과 같은 반응이 발생합니다. MgSO4 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2SO4.