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설탕 결정을 물에 붓고 저 으면 설탕이 녹습니다. 계속 쏟아 붓고 특정 지점에서 더 이상 용해되지 않으며 결정이 유리 바닥으로 떨어집니다. 이 시점에서 용액은 포화 상태라고합니다. 그러나 물을 가열하여 더 많은 설탕 결정을 용해시킬 수 있습니다. 포화 점에 도달하고 더 많은 설탕이 용해되면 과포화 용액을 얻습니다. 소금, 설탕, 아세트산 나트륨 결정 및 물에 녹을 다른 것들로 이것을 할 수 있습니다. 실제로, 과포화 용액을 만들기 위해 물이 필요조차 없습니다. 알코올, 페인트 시너 또는 기타 용제로 할 수 있습니다. 물은 세계 최고의 용매이기 때문에 물로 처리하는 것이 가장 쉽습니다.
포화 솔루션이란 무엇입니까?
물은 가장 흥미롭고 중요한 화합물 중 하나입니다. 각 물 분자는 2 개의 양으로 하전 된 수소 원자와 음으로 하전 된 산소 원자로 구성됩니다. 수소 원자는 분자의 한 측면에서 다른 측면으로 순 극성을 생성하기 위해 훨씬 더 큰 산소 원자에 자신을 배열합니다. 이 때문에 물 분자는 수소 결합이라고 불리는 과정에서 서로 결합을 형성합니다.
설탕이나 소금과 같은 용질을 도입하면 물 분자가 용질 원자에 끌리고 분자가 서로 끌어 당기는 것보다 더 강해집니다. 그것들은 용질 분자를 둘러싸고 있으며, 그와 같이 용질은 점차적으로 분해됩니다. 그것의 성분 원자와 분자는 표류하고, 각각은 물 분자로 둘러싸여 있으며, 용질은 용해됩니다. 그래도 더 용리 된 상태로 계속 교반하면 결국 물 분자가 부족하여이 작업을 수행하게되며이 시점에서 용액이 포화 상태가됩니다.
과포화 솔루션을 만드는 방법
과포화 용액을 만드는 방법은 열을 추가하는 것이지만 약간의 열만으로는 효과가 없습니다. 비등점 근처에서 물을 가열해야합니다. 물이 뜨거워지면 물 분자는 더 자유롭게 움직일 수 있고, 그 사이에 용질 분자를위한 더 많은 공간이 있습니다. 소금, 설탕 또는 다른 용질에서 계속 저어도 포화 지점에 도달하더라도 계속 용해됩니다. 열을 제거하고 용액을 서서히 식히면 용질은 적어도 한 시간 동안 용해 된 상태로 유지됩니다. 본질적으로 이것은 과포화 정의입니다. 과포화 솔루션은 매우 불안정하며 이상한 일이 발생할 수 있습니다.
뜨거운 얼음, 바위 사탕 및 결정 형성
뜨거운 얼음에 대해 들어 본 적이 있습니까? 물과 초산 나트륨 결정의 과포화 용액으로 생산됩니다. 이러한 용액에 단일 아세트산 나트륨 결정을 도입하면, 용액 내의 모든 과량의 아세트산 나트륨이 신속하게 결정화되는 갑작스런 반응을 개시하는 방아쇠와 같은 트리거와 같습니다. 이것은 열을 발산하는 발열 과정이므로 반응이 얼음과 같은 결정을 생성하는 동안 열도 생성하므로 뜨거운 얼음이라는 이름이 붙습니다. 결정 형성에 대한 극적인 데모를 보려면 과포화 용액을 녹지 않은 결정 몇 개에 천천히 부어 넣으십시오. 결정화는 너무 빨리 일어나서 쏟아 질 때 수정 탑이 형성됩니다.
물을 끓는점까지 가열하고 설탕을 넣고 용액을 식히고 용액에 끈을 매달 때도 비슷한 과정이 발생합니다. 설탕은 점차 끈에서 합쳐져 사탕처럼 즐길 수있는 큰 결정을 형성합니다. 현명한 말 : 적당히 바위 사탕을 즐기고 양치질을하십시오. 설탕은 충치 형성에 기여합니다.