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주어진 양의 용액에 얼마나 많은 물질이 용해되어 있는지를 아는 것이 측정 목적에 편리합니다. 용액과 화학 반응으로 작업 할 때 농도를 표현하는 가장 일반적인 방법은 몰 농도 (molarity)입니다. 왜냐하면 반응물 (요소 또는 화합물)의 양이 단위로 표현 될 때 정수 비율로 결합하기 때문입니다 "몰"이라고 예를 들어, 2 몰의 수소 가스는 1 몰의 산소 가스와 결합하여 화학 반응에 의해 2 몰의 물을 생성한다 : 2H2 + O2 = 2 시간2영형.
두더지 만나기
물질의 몰은 6.022 × 10 인 "아보가드로 수"라고하는 특정 수의 원자 또는 분자로 정의됩니다.23. 이 숫자는 탄소 동위 원소 "C-12"의 정확히 12 그램 (g)에있는 원자의 수에 기초한 국제 협약에서 파생됩니다. 이러한 "카운팅 유닛", 아보가드로 수가 제공하는 편리함은 예를 들어 각각 16.00 g, 18.02 g 및 44.01 g 인 산소, 물 및 이산화탄소 각각의 1 몰의 중량을 고려할 때 보여진다.
어금니 소개
몰 농도 또는 몰 농도 (M)는 1 리터의 용액에 용해 된 물질의 몰수 또는 "용질"의 수로 정의됩니다. 몰 농도는 용매의 킬로그램 당 용질의 몰로 표현되는 농도 인 "몰몰 농도"와 혼동되어서는 안된다. 예는 어금니의 개념과 작동 방식을 명확히하는 데 도움이됩니다.
몰 농도를 계산하는 예
2.5 리터의 용액에 염화나트륨 (NaCl) 100g (g)을 포함하는 용액의 몰 농도를 요구하는 문제를 고려하십시오. 먼저, 원소 Na과 Cl의 "원자량"을 다음과 같이 합산하여 NaCl의 "식량"을 결정합니다.
22.99 + 35.45 = 58.44 g NaCl / 몰.
다음으로 NaCl의 무게를 공식 무게로 나눠서 100g의 NaCl에서 몰 수를 계산하십시오.
100 g NaCl ÷ = 1.71 몰 NaCl.
마지막으로, NaCl의 몰수를 용액의 부피로 나누어 용액의 몰 농도를 계산하십시오.
1.71 몰 NaCl ÷ 2.5 리터 = 0.684 M.
특정 몰 농도에 필요한 용질의 계산
황산나트륨 Na의 무게를 요구하는 문제를 고려하십시오.2그래서4250 밀리리터 (ml)의 0.5 M 용액을 제조하는 데 필요하다. 첫 번째 단계는 Na의 몰 수를 계산하는 것입니다2그래서4 용액의 부피에 몰 농도를 곱하여 필요합니다.
0.25 리터 × 0.5 몰 Na2그래서4/ liter = 0.125 moles Na2그래서4
다음으로 Na의 공식 중량2그래서4 구성 성분의 원자량을 합산함으로써 결정된다. Na의 분자2그래서4 2 원자의 Na, 1 원자의 S (황) 및 4 원자의 O (산소)를 함유하므로, 그 화학식의 중량은 :
+ 32.07 + = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na2그래서4/몰
마지막으로 Na의 무게2그래서4 필요한 것은 두더지의 수에 수식 중량을 곱하여 계산됩니다.
0.125 몰 Na2그래서4 × 142.1 g Na2그래서4/ 몰 Na2그래서4 = 17.76g Na2그래서4.