증류는 비등에 의해 혼합물로부터 둘 이상의 액체 화합물을 분리하는 공정이다. 다른 물질은 다른 온도에서 끓기 때문에 특정 온도에서 끓여 생성 된 증기는 원래 액체와 다른 농도의 화합물을 갖게됩니다. 이 과정은 발효 된 음료의 알코올 함량을 높이기 위해 12 세기에 처음으로 광범위하게 사용되었습니다. 현대 세계에서 증류는 또한 원유의 다양한 화합물을 더 유용한 물질로 분리하는 데 사용됩니다. 또한 화학 및 제약 산업에서도 사용됩니다. 성공적인 증류에는 상대 휘발성, 증류 증기의 몰 분율, 회수율 및 증류 효율을 포함하여 화합물 및 액체의 여러 측면을 계산해야합니다.
액체의 한 물질의 증기압을 다른 물질의 증기압으로 나누어 상대 휘발성을 얻습니다. 증기압과 상대 휘발성 모두 액체 온도에 따라 달라집니다. 비등점 사이의 간격이 더 넓기 때문에 상대적 휘발성이 높을 때 물질을 더 쉽게 증류 할 수 있습니다.
공식 y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}를 사용하여 증기에서 화합물의 몰 분율을 계산합니다. 여기서 "ά"는 상대 휘발성, "x"는 액체 중의 물질 및 "y"는 증기 중의 물질의 몰 분율이다. 이 계산은 증류 증기에서 원하는 화합물의 예상 비율을 알려줍니다.
증기로부터 회수 된 증류 액의 양을 최초의 액체 량으로 나누어 증류 회수율을 결정한다. 이것은 원래 액체의 비율이 더 농축 된 물질로 증류되었음을 알려줍니다.
공식 (% A + % B) / (% A + % I + % B)을 사용하여 증류 효율을 계산하십시오. 여기서 % A는 저비점에서 순수한 액체의 회수율, % I는 퍼센트입니다. 중간 비점에서의 회수율, % B는 고비 점에서의 회수율 (%)이다.