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화학에서의 실험식은 특정 분자에서 각 유형의 원자의 상대적인 수를 제공한다. 분자에있는 각 원자 유형의 정확한 수를 제공하지 않으며, 원자 배열에 대한 정보도 제공하지 않습니다. 화학 반응에서 반응물과 생성물의 조성을 연구하는 분석 화학의 한 가지 인 화학 양론은 실험식을 사용합니다. 주어진 화합물의 샘플에있는 각 원소의 양으로부터 화합물의 실험식을 계산합니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
화합물의 실험식은 화합물의 각 원소의 비율을 제공하지만 실제 수 또는 원자 배열은 제공하지 않는다.
화합물에서 각 원소의 질량을 결정합니다. 이 예에서는 칼슘 (Ca) 13.5g (g), 산소 (O) 10.8g 및 수소 (H) 0.675g이 있다고 가정합니다.
각 원소의 몰 (mol) 단위의 그램 수를 결정하십시오. 이것을 원소의 원자량이라고하며 주기율표에서 구할 수 있습니다. 이 예에서, Ca의 원자량은 40.1이고, O의 원자량은 16.0이고, H의 원자량은 1.01이다.
화합물에서 각 원소의 몰수를 계산하십시오. 예를 들어, 13.5 g Ca ÷ (40.1 g / mol Ca) = 0.337 mol Ca, 10.8 g O ÷ (16.0 g / mol O) = 0.675 mol O 및 0.675 g H ÷ (1.01 g / mol H) = 0.668 mol H .
화합물의 원소 비율을 결정하십시오. 각 원소의 몰량을 최소량으로 나눕니다. 이 경우, 가장 적은 양은 0.337 mol의 칼슘입니다. 각 몰량을 0.337 몰로 나누면 칼슘의 경우 0.337 ÷ 0.337 = 1, 산소의 경우 0.675 ÷ 0.337 = 2, 수소의 경우 0.668 ÷ 0.337 = 2가됩니다.
샘플의 실험식을 표현하십시오. 4 단계에서 우리는 칼슘의 각 원자에 대해 두 개의 산소 원자와 두 개의 수소 원자가 있음을 알고 있습니다. 따라서 샘플 화합물의 실험식은 CaO2H2이다.