그램 및 원자 질량 단위로 원자의 수를 계산하는 방법

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• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

주기율표에는 각 원소의 원자량이 표시됩니다. 과학자들은 원자 질량 단위 (amu)를 사용하여 원자 질량을 설명하므로 원자량을 아무 스 (Amus)로 생각하십시오. 아보가드로 상수 (6.02 x 10 ^ 23)는 원소 몰의 원자 수를 나타냅니다. 요소의 샘플 무게를 측정하면 질량이 그램으로 표시됩니다. 원자량, 그램 및 아보가드로 스 수의 세 가지 정보가 모두있는 경우 샘플의 원자 수를 계산할 수 있습니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

샘플의 원자 수를 계산하려면 주기율표에서 amu 원자 질량으로 무게를 그램으로 나눈 다음 결과에 Avogadros 수 : 6.02 x 10 ^ 23을 곱하십시오.

표본의 원자 수를 계산하는 데 필요한 세 가지 정보의 관계를 방정식 형태로 표현하십시오. 과학자들은 몰당 그램 단위로 원자량을 표현하므로 결과 방정식은 다음과 같습니다. 원자량 단위로 표시되는 원자량 = 그램 / 몰. 과학적 표기법에서는 다음과 같이 나타납니다 : u = g / mole.

원소의 주기율표에서 원자량 샘플을 찾아보십시오. 예를 들어, 붕소의 원자량은 10.811 원자 질량 단위이며 원소 몰당 10.811 그램으로 표현할 수도 있습니다. 위의 방정식에 해당 수치를 꽂으면 다음과 같습니다. 10.811 = g / mole.

미지의 양에 대한 방정식을 풉니 다. u = g / mole이고 u와 g에 숫자가 있으면 두더지의 수가 목표입니다. 제수에 의해 모든 것을 곱하여 미지의 양을 분리하면 다음과 같은 방정식에 도달 할 수 있습니다.

샘플의 그램을 원자량으로 나눠서 샘플에 포함 된 몰수를 구합니다. 붕소 샘플의 무게가 54.05g이면 방정식은 다음과 같습니다 .mole = 54.05 ÷ 10.811. 이 예에서는 5 몰의 붕소가 있습니다. 계산에서

샘플의 몰 수에 Avogadros 수, 6.02 x 10 ^ 23을 곱하여 샘플의 원자 수를 얻습니다.주어진 예에서, Avogadros constant에 5를 곱하면 시료에 3.01 x 10 ^ 24 개의 개별 붕소 원자가 포함되어 있음을 알 수 있습니다.

작업이 올바른지 확인하십시오. 표본 크기에 맞지 않는 음수, 작은 수 및 숫자는 수학 오류를 의미합니다. 답을 과학적 표기법으로 변환 할 때 지수에주의하십시오. 예제의 지수가 10 ^ 23에서 10 ^ 24로 어떻게 바뀌 었는지 주목하십시오.