반응의 Q를 계산하는 방법

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화학에서 Q는 반응 지수입니다. 평형 상수 Kc와 비교하여 반응이 진행되는 방향을 결정하는 데 사용됩니다. 평형에서, 순방향 반응 및 역방향 반응 속도는 동일하다. Kc가 Q보다 큰 경우, 반응은 정방향 (오른쪽)으로 진행하여 더 많은 생성물을 생성한다. Kc가 Q보다 작은 경우, 반응은 반대 방향 (왼쪽)으로 진행하여 더 많은 반응물을 형성한다. Kc = Q 인 경우, 반응은 평형 상태에있다.

반응식을 쓰십시오. 가설 적 반응은 다음과 같습니다 : aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), 여기서 A와 B 종은 반응물, C와 D는 생성물, a, b, c와 d는 계수입니다. 예를 들어, 반응 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4에서, NaOH 종의 계수는 2이고, H2SO4의 계수는 1이다. 약어 "aq"는 "수성 용액"을 나타낸다. "s"는 "고체"를 의미하고 "g"는 "가스"를 의미합니다.

모든 종의 물리적 상태에 유의하십시오. 종이 수성 (aq) 또는 기체 (g) 인 경우 농도는 몰 / 리터 (mollarity, M)로 표시해야합니다. 액체 및 고체는 반응 지수의 계산에 사용되지 않습니다.

반응 지수 공식을 작성하십시오. Q = 생성물의 농도 / 반응물의 농도이며, 여기서 농도는 계수의 거듭 제곱으로 상승합니다. 이 기사의 예에서 Q = /이고 모든 계수는 1입니다. 모든 농도는 1의 거듭 제곱으로 올립니다. 종 B는 고체이므로 방정식에서 제외됩니다.

농도를 공식에 연결하십시오. 예를 들어, Kc = 20, = 0.5 M, = 2 M 및 = 3 M, 여기서 M = 몰 농도. 공식을 사용하면 Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12입니다.

Q를 사용하여 반응물과 생성물의 농도를 감안할 때 반응이 진행되는 방향을 결정하십시오. Le Chateliers Principle의 적용에 따르면, 질량 작용 법칙에 따르면 반응물의 농도를 높이면 더 많은 생성물이 형성됩니다. 제품의 농도를 높이면 더 많은 반응물이 형성됩니다. 이 기사의 예에서 Kc> Q가 20> 12이므로, 반응은 앞으로 진행될 것이며 (오른쪽으로) Kc = Q가 될 때까지 더 많은 생성물을 생성하며,이 때 반응은 평형 상태로 돌아갑니다.

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