과학자와 실험실 기술자는 종종 원래 용액과 1:10 비율의 비율로 희석 된 용액의 농도를 표현하는데, 이는 최종 용액이 10 배로 희석되었음을 의미합니다. 이것이 당신을 두려워하게하지 마십시오. 단순한 방정식의 다른 형태 일뿐입니다. 또한 솔루션 간 비율을 계산할 수 있습니다. 이러한 종류의 문제를 해결하는 방법을 설명합니다.
가지고있는 정보와 찾아야 할 정보를 결정하십시오. 알려진 시작 농도의 솔루션이있을 수 있으며 예를 들어 1:10으로 설정된 비율로 희석하도록 요청받을 수 있습니다. 또는 두 용액의 농도가 있고 그 사이의 비율을 결정해야 할 수도 있습니다.
비율이 있으면 분수로 변환하십시오. 예를 들어 1:10은 1/10이되고 1 : 5는 1/5가됩니다. 이 비율에 원래의 농도를 곱하여 최종 용액의 농도를 결정하십시오. 원래 용액의 리터당 0.1 몰이 있고 비율이 1 : 5 인 경우, 최종 농도는 리터당 (1/5) (0.1) = 0.02 몰입니다.
분수를 사용하여 희석 할 때 주어진 양에 원래 용액을 얼마나 첨가해야하는지 결정하십시오.
예를 들어, 1 몰 용액이 있고 40mL 용액을 준비하기 위해 1 : 5 희석을 수행해야한다고 가정 해 봅시다. 비율을 분수 (1/5)로 변환하고 최종 부피를 곱하면 다음과 같은 결과가 나타납니다.
(1/5) (40 mL) = 8 mL
즉,이 희석을 위해 8mL의 원래 1 몰 용액이 필요합니다.
두 용액 사이의 농도 비율을 찾아야하는 경우 원래 용액을 분모에 놓고 희석 용액을 분자에 넣어 분수로 바꿉니다.
예 : 5 몰 용액과 0.1 몰 희석 용액이 있습니다. 이 둘 사이의 비율은 얼마입니까?
답 : (0.1 molar) / (5 molar)는 분수 형태입니다.
다음으로, 분수의 분자와 분모를 모두 정수로 변환하는 가장 작은 수로 곱하거나 나눕니다. 여기서 전체 목표는 분자 또는 분모의 소수점 이하 자릿수를 제거하는 것입니다.
예 : (0.1 / 5)에 10/10을 곱할 수 있습니다. 그 자체의 숫자는 1의 또 다른 형태 일 뿐이므로 1을 곱하는 것이므로 수학적으로 허용됩니다.
(10/10)(0.1 / 5) = 1/50
반면에 분수가 10/500 인 경우 분자와 분모를 10으로 나눈 값 (기본적으로 10을 10보다 10으로 나눈 값)을 1/50으로 줄일 수 있습니다.
분수를 다시 비율로 변경하십시오.
예 : 1/50은 다시 1:50으로 변환됩니다.