몰 및 그램의 이론적 산출량을 계산하는 방법

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화학 반응에서 반응물 종은 특정 비율로 결합하여 생성물 종을 생성합니다. 이상적인 조건에서 주어진 양의 반응물로부터 얼마나 많은 제품이 생산 될지 정확하게 예측할 수 있습니다. 이 양은 이론적 인 수율로 알려져 있습니다. 이론적 인 수율을 찾으려면 실제로 작업중인 제품과 반응물의 양 (평형 화학 방정식에 의해 주어진 양과 다를 수 있음)과 제한 반응물의 내용을 알아야합니다.

반응이 일어나도록 균형 잡힌 방정식을 작성하십시오.

각 분자의 모든 원자의 무게를 합하여 각 반응물 및 생성물의 몰 질량을 계산하십시오. 주기율표를 사용하여 원자량을 결정하십시오.

균형 방정식을보고 반응물 양과 생성 된 생성물의 비율을 적어 둡니다. 예를 들어, 1 몰의 하나의 반응물은 2 몰의 생성물을 생성 할 수 있으므로, 반응물 대 생성물의 비는 1 : 2 일 것이다.

실제로 얼마나 많은 반응물과 제품이 제공되는지보십시오. 양이 균형 화학 방정식에서와 정확히 동일하면 이론적 수율은 단순히 균형 방정식으로 주어진 곱의 양입니다. 몰 수에 곱의 분자량을 곱하여이 양을 그램으로 변환합니다.

그램 단위의 양이 제공되는 경우 작업중인 각 반응물 및 생성물의 양을 몰로 변환하십시오. 몰 수를 찾으려면 그램 단위로 양을 2 단계에서 계산 한 몰 질량으로 나눕니다.

제한 반응물을 식별하십시오. 단계 3에서 얻은 반응물 대 생성물의 비율을보고, 단계 5에서 계산 한 바와 같이 실제 반응물 양을 확인하십시오. 반응물은 주어진 양의 생산에 필요한 양에 비해 최소량으로 존재합니다. 생성물은 제한 반응물이다.

3 단계에서 얻은 비율을 사용하여 이론적 수율 또는 제한 반응물이 얼마나 많은 경우 생산할 수있는 제품의 양을 계산합니다. 예를 들어, 균형 화학 반응식에서 2 몰의 제한 반응물이 필요할 수 있습니다. 제품의 몰. 1 몰의 제한 반응물 만있는 경우 1.5 몰의 생성물 만 생성 할 수 있습니다.

몰의 이론적 수율을 그램으로 변환합니다. 이렇게하려면 2 단계에서 계산 한 몰 질량에 몰 수를 곱하십시오.

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