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이상적인 가스 법칙은 가스가 차지하는 체적은 온도와 압력뿐만 아니라 물질의 양 (가스)에 달려 있다고 명시하고 있습니다. 일반적으로 약어 STP로 약칭되는 표준 온도와 압력은 섭씨 0도, 압력 1 기압입니다. 화학 및 물리학에서 많은 계산에 중요한 가스 매개 변수는 일반적으로 STP에서 계산됩니다. 56g의 질소 가스가 차지하는 부피를 계산하는 것이 한 예입니다.
이상적인 가스 법칙에 익숙해 지십시오. V = nRT / P로 쓸 수 있습니다. "P"는 압력이고, "V"는 부피이고, n은 가스의 몰수이고, "R"은 몰 가스 상수이고 "T"는 온도이다.
몰 가스 상수 "R"을 기록하십시오. R = 8.314472 J / mole x K. 가스 상수는 국제 단위계 (SI)로 표시되므로 이상적인 가스 방정식의 다른 매개 변수도 SI 단위로되어 있어야합니다.
101,325를 곱하여 대기압 (atm)에서 파스칼 (Pa) (SI 단위)로 압력을 변환합니다. 273.15를 더하여 섭씨 온도에서 켈빈 (온도의 SI 단위)으로 변환합니다. 이상적인 가스 법칙에서 이러한 변환을 대체하면 STP에서 0.022414 입방 미터 / 몰의 RT / P 값이 생성됩니다. 따라서 STP에서 이상적인 가스 법칙은 V = 0.022414n으로 쓰여질 수 있습니다.
가스 무게의 질량을 몰 질량으로 나눠서 n-몰 수를 계산하십시오. 질소 가스의 몰 질량은 28 g / 몰이므로, 56 g의 가스는 2 몰에 해당합니다.
계수 0.022414에 몰 수를 곱하여 표준 온도 및 압력에서 가스 체적 (입방 미터)을 계산하십시오. 이 예에서 질소 가스의 부피는 0.022414 x 2 = 0.044828 입방 미터 또는 44.828 리터입니다.