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화학에서 활동 시리즈를 사용하면 특정 원소가 물 및 산과 반응하는 정도를 예측할 수 있습니다. 이 유형의 주문은 주로 금속과 함께 사용되지만 비금속을 활동 시리즈로 구성 할 수도 있습니다. 다른 원소는 폭발성에서 불활성에 이르기까지 광범위한 반응성 전위를 나타냅니다. 활동 시리즈에는 맨 위의 반응이 가장 높고 맨 아래의 반응이 가장 적은 요소가 나열됩니다.
궤조
주기율표의 대부분의 원소는 광택, 전기 전도성 및 기타 물리적 특성으로 구별되는 금속 물질입니다. 수은을 제외하고는 융점이 비교적 높은 고체입니다. 금속의 정의 특성은 원자가 최 외곽 전자에 느슨하게 유지되는 것입니다. 화학 반응에 참여하고 활동 시리즈에서 순위를 결정하는 것은 이러한 전자입니다. 주기율표에서 금속 기둥의 상단에서 하단으로 진행할수록 활동이 증가하는 경향이 있습니다.
비금속
비금속은 탄소, 황 및 산소와 같은 원소입니다. 물리적으로 그들은 비 광택적이고 열악한 전기 전도체 인 경향이 있습니다. 이들 물질은 외부 전자를 강력하게 유지하며 일부 전자의 금속 원자 근처에서 "로브"할 수도 있습니다. 원자 번호가 증가함에 따라 화학적으로 더 반응하는 경향이있는 금속과 달리, 가장 무거운 비금속은 더 가벼운 것보다 덜 반응성입니다.
활동 시리즈
활동 시리즈는 요소가 실온에서 수용액에 얼마나 강하게 반응 하는지를 나타냅니다. 금속 중에는 주기율표의 첫 번째 열을 구성하는 알칼리 그룹 중에서 가장 강한 반응이 있습니다. 알칼리 금속을 포함하는 활동 시리즈는 세슘과 루비듐이 리튬 및 나트륨보다 더 격렬하게 반응하기 때문에 목록의 맨 위에있는 열에서 가장 낮은 것을 사용하여 역순으로 순위를 매 깁니다. 17 번째 컬럼을 구성하는 할로겐은 반응성이 높은 비금속입니다. 할로겐을 사용하는 활동 시리즈는 주기율표에 나타나는 순서대로 순위를 매 깁니다. 불소가 가장 반응성이 높습니다.
솔루션의 변위 예측
물과 산은 금속을 다양한 정도로 용해시켜 금속 이온을 수용액에 분산시킵니다. 그러나 금속이 용해되면 더 높은 활성을 가진 금속을 용해시켜 고체 형태로 회수합니다. 예를 들어 철을 산으로 녹인 다음 알루미늄을 용액에 첨가하면 알루미늄이 녹아 철이 다시 고체로 바뀝니다. 알루미늄은 철보다 활성이 높으므로 용액에서 철을 대체합니다. 그런 다음 동일한 용액으로 니켈을 녹이려고하면 니켈은 그대로 유지됩니다. 알루미늄은 니켈보다 활성이 높으므로 니켈은 알루미늄을 용액 밖으로 밀어 내지 않습니다.