적정 농도를 결정하는 방법

화학자는 정량 분석 ​​방법으로 적정을 사용합니다. 즉, 본 방법은 화합물의 정확한 양을 결정할 수있게한다. 기본적으로 적정에는 반응하는 두 가지 화학 물질과 반응 진행 상황을 모니터링하는 수단이 결합되어 작업자가 완료된 시점을 알 수 있습니다. 화학 물질 중 하나가 뷰렛 (매우 정밀하게 부피를 측정 할 수있는 유리 제품)에로드됩니다. 이 화합물은 "적정 제"입니다. 다른 화합물은 플라스크 또는 비이커에 넣고 "분석 액"또는 "샘플"이라고합니다.

일반적으로 정확한 결과를 얻으려면 분석 물의 정확한 농도를 알고 있어야합니다. 농도는 일반적으로 리터당 몰 (mol / L) 단위로 표시됩니다. 적정이 수행 된 후, 적정 제의 농도, 적정 제와 분석 물 간의 균형 잡힌 화학 반응의 정보 및 적정되는 분석 물의 정확한 양을 사용하여 분석 물의 정확한 농도를 결정합니다.

적정 제와 분석 물 사이에서 일어나는 반응에 대한 균형 화학 반응식을 작성하십시오. 이것은 반드시 적정 제와 분석 물의 정체성에 대한 지식이 필요합니다. 고등학교 및 대학 화학 실험실에서 일반적인 실험은 수산화 나트륨 (NaOH, 적정 제)이있는 식초 샘플에서 아세트산 (CH? COOH, 분석 물질)의 적정입니다 (참조 2 참조). 이것은 일반적인 산-염기 반응입니다.

1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O

계수 (즉, 각 화학 물질의 왼쪽에있는 숫자)는 반응물의 몰비를 설정한다. 이 경우, 몰비는 1 : 1이다.

1000으로 나누어 밀리리터 (mL)에서 리터 (L)로 종점 (즉, 모든 분석 물질이 소비되고 부피 판독 값이 뷰렛에서 얻은 지점)에 도달하는 데 필요한 적정 제의 양을 변환합니다. 예를 들어 39.75 mL의 NaOH가 끝점에 도달해야하는 경우

39.75 mL / (1000 mL / L) = 0.03975 L의 NaOH

적정의 종점에 도달하는 데 필요한 적정 제 리터와 적정 제의 농도를 사용하여 공정에 사용되는 적정 제의 몰을 결정하십시오. NaOH의 농도는 0.1044 mol / L이고,

0.03975 L NaOH x (0.1044 mol / L) = 0.004150 몰의 NaOH

3 단계의 적정 제 몰과 1 단계의 몰비를 사용하여 분석 물의 몰을 계산합니다.

0.004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CH? COOH

분석 물의 몰을 리터 단위의 분석 물 부피로 나누어 샘플의 농도를 결정하십시오. 이 경우 적정이 수행되기 전에 플라스크 또는 비커에 넣은 식초의 양을 나타냅니다. 단계 1 내지 4에서 사용 된 예에서, 분석을 위해 5.00 mL의 식초를 플라스크에 넣었다고 가정하면, 5.00 mL = 0.00500 L, 및

(0.004150 mol CH? COOH) / (0.00500 L 식초) = 0.830 mol / L

따라서 식초에서 아세트산의 농도는 0.830 mol / L입니다.