화합물의 전도도를 결정하는 방법

콘텐츠

• 전도성이 강한 화합물
• 전도도가 약한 화합물
• 비전 도성 화합물
• 금속의 전도도

전류를 전도하는 화합물은 정전기력 또는 인력에 의해 함께 유지됩니다. 양이온으로 불리는 양으로 하전 된 원자 또는 분자와 음이온으로 불리는 음으로 하전 된 원자 또는 분자를 함유한다. 고체 상태에서 이러한 화합물은 전기를 전도하지 않지만 물에 용해되면 이온이 분리되어 전류를 전도 할 수 있습니다. 고온에서 이러한 화합물이 액체가되면 양이온과 음이온이 흐르기 시작하고 물이 없어도 전기를 전도 할 수 있습니다. 비이 온성 화합물 또는 이온으로 해리되지 않는 화합물은 전류를 전도하지 않습니다. 수성 화합물의 전도성을 테스트하기위한 지표로 전구를 사용하여 간단한 회로를 구성 할 수 있습니다. 이 설정의 테스트 화합물은 회로를 완성하고 전류가 흐를 수있는 경우 전구를 켭니다.

전도성이 강한 화합물

화합물이 전류를 전도 할 수 있는지 여부를 결정하는 가장 쉬운 방법은 분자 구조 또는 구성을 식별하는 것입니다. 강한 전도성을 갖는 화합물은 물에 용해 될 때 하전 된 원자, 분자 또는 이온으로 완전히 분리됩니다. 이러한 이온은 전류를 효과적으로 이동하고 운반 할 수 있습니다. 이온 농도가 높을수록 전도성이 높아집니다. 식염 또는 염화나트륨은 전도성이 강한 화합물의 예입니다. 물에서 양전하 나트륨과 음전하 염소 이온으로 분리됩니다. 황산 암모늄, 염화칼슘, 염산, 수산화 나트륨, 인산 나트륨 및 질산 아연은 강한 전해질로도 알려진 전도성이 강한 화합물의 다른 예입니다.강한 전해질은 무기 화합물 인 경향이 있으며, 이는 탄소 원자가 없다는 것을 의미합니다. 유기 화합물 또는 탄소 함유 화합물은 종종 약한 전해질이거나 비전 도성이다.

전도도가 약한 화합물

물에서 부분적으로 만 해리되는 화합물은 약한 전해질과 전류의 약한 전도체입니다. 식초에 존재하는 화합물 인 아세트산은 물에서 약간만 해리되기 때문에 약한 전해질입니다. 수산화 암모늄은 전도성이 약한 화합물의 다른 예이다. 물 이외의 용매를 사용하는 경우, 이온 해리 및 이에 따른 전류 전달 능력이 변경된다. 약한 전해질의 이온화는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 과학자들은 물에서 다른 화합물의 전도도를 비교하기 위해 특정 전도도를 사용합니다. 특정 전도도는 특정 온도, 일반적으로 섭씨 25도에서 수중 화합물의 전도도를 측정 한 것입니다. 특정 컨덕턴스는 센티미터 당 지멘스 또는 마이크로 시멘스 단위로 측정됩니다. 오염 된 물은 더 많은 이온을 함유하고 더 많은 전도도를 생성 할 수 있기 때문에 특정 전도도를 측정하여 수질 오염 정도를 결정할 수 있습니다.

비전 도성 화합물

물에서 이온을 생성하지 않는 화합물은 전류를 전도 할 수 없습니다. 설탕 또는 자당은 물에 용해되지만 이온을 생성하지 않는 화합물의 예입니다. 용해 된 자당 분자는 물 분자 클러스터로 둘러싸여 있으며 수화되어 있지만 충전되지 않은 상태로 남아 있습니다. 탄산 칼슘과 같이 물에 녹지 않는 화합물도 전도성을 갖지 않습니다. 이온을 생성하지 않습니다. 전도성은 하전 입자가 필요합니다.

금속의 전도도

전기 전도성은 하전 입자의 움직임이 필요합니다. 전해질 또는 액화 또는 용융 이온 성 화합물의 경우, 양으로 및 음으로 하전 된 입자가 생성되어 움직일 수있다. 금속에서, 양의 금속 이온은 움직일 수없는 단단한 격자 또는 결정 구조로 배열됩니다. 그러나 양의 금속 원자는 자유롭게 이동하고 전류를 전달할 수있는 전자 구름으로 둘러싸여 있습니다. 온도 상승은 전기 전도도 감소를 유발하며, 이는 유사한 환경에서 전해질에 의한 전도도 증가와 대조됩니다.