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산의 강도는 pH와 pKa에 의해 측정되며,이 둘은 Henderson-Hasslebalch 방정식과 관련이 있습니다. 이 식은 pH = pKa + log /이며, 여기서 산의 농도는 해리 후 컨쥬 게이트 염기의 농도이다. pH는 농도에 따라 달라지는 변수이므로이 관계에서 값을 얻으려면 산의 농도와 컨쥬 게이트 염기를 알아야합니다.
pH와 pKa는 무엇입니까?
약어의 pH는 "수소의 힘"을 나타내며, 수용액에서 수소 이온의 농도를 측정합니다. 다음 방정식은이 관계를 나타냅니다.
pH = -log
한편, pKa의 값은 산 해리가 평형을 달성 한 후 용액 중의 산 및 컨쥬 게이트 염기의 농도에 의존한다. 수용액에서 해당 산에 대한 컨쥬 게이트 염기 및 컨쥬 게이트 산의 농도의 비를 해리 상수 Ka라고한다. pKa의 값은 다음과 같습니다.
pKa = -log (Ka)
pH는 용액에 따라 다르지만 pKa는 각 산마다 일정합니다.
헨더슨-하셀 발치 방정식
Henderson-Hasselbalch 공식은 해리 상수 Ka의 정의에서 직접 가져옵니다. H로 해리되는 산 HA의 경우+ 그리고 A- 물에서 해리 상수는 다음과 같이 주어집니다.
Ka = /
우리는 양쪽의 로그를 취할 수 있습니다 :
log (Ka) = log (/) 또는 log Ka = log (H +) + log /
pH 및 pKa의 정의를 참조하면 다음과 같습니다.
-pKa = -pH + 로그 /
마지막으로 양쪽에 pH와 pKa를 첨가 한 후 :
pH = pKa + log /.
이 방정식을 사용하면 해리 상수, pKa 및 산 및 컨쥬 게이트 염기의 농도가 알려진 경우 pH를 계산할 수 있습니다.