계수와 아래 첨자의 차이점

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• 계수 예
• 아래 첨자 예

계수 및 첨자는 장기 화학식 화합물 또는 방정식을 작성할 때 필수 구성 요소입니다. 주어진 물질의 분자 수를 반영하는 계수는 주어진 분자의 약어 앞에 놓인 숫자입니다. 그러나 주어진 분자에 대한 각 원소의 원자 기여를 반영하는 아래 첨자는 원소 약어 다음에 또는 그 사이에 나타나며 일반적으로 크기가 작고 유형선 아래에 설정됩니다.

계수 예

물 분자 또는 H2O 생성을위한 화학 방정식은 계수를 사용하는 방정식입니다. 이 방정식에서 두 분자의 수소 또는 2H2는 두 분자의 산소 또는 2O2와 결합하여 두 분자의 물 또는 2 H2O를 생성합니다. 이 예가 예시 한 바와 같이, 계수의 사용은 화학 반응에 포함 된 각 분자의 수를 고려할뿐만 아니라 주어진 방정식에서 화학 방정식의 균형을 맞추고 제한 시약을 결정하는 수단을 허용한다. 예를 들어, 2H2 + 2O2 = 2H2O로 완전히 쓰여진이 반응은 생성 된 물 분자의 양을 최대화하기 위해 수소와 산소가 동일한 비율로 존재해야 함을 보여줍니다.

아래 첨자 예

베이킹 소다 또는 NaHCO3에 대한 공식은 아래 첨자의 예를 제공합니다. 이 공식에서 알 수 있듯이 나트륨, Na, 수소, H 및 탄소 또는 C의 원소는 각각 하나의 원자가 있습니다. 산소 기호 또는 O 뒤에있는 3의 첨자는 3 개의 산소 원자가 모든 Na, H 및 C 원자가 베이킹 소다의 완전한 분자를 만들기 위해 필요했습니다.