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원자가 중심 원자에 결합하여 분자를 형성 할 때, 결합 전자 사이의 거리를 최대화하는 방식으로 그렇게하는 경향이 있습니다. 이것은 분자에 특별한 모양을 부여하고, 전자 쌍이 존재하지 않을 때, 전자 기하학은 분자 모양과 동일합니다. 고독한 짝이 있으면 상황이 달라집니다. 고독 쌍은 결합 원자간에 공유되지 않는 2 개의 원자가 전자의 집합이다. 고독 쌍은 결합 전자보다 더 많은 공간을 차지하므로, 전자 형상이 여전히 예측 된 형태와 일치하더라도 순 효과는 분자의 형태를 구부리는 것입니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
비 결합 전자가없는 경우 분자 모양과 전자 형상이 동일합니다. 고독한 쌍이라고 불리는 비봉 형 전자 쌍은 분자를 약간 구부리지 만 전자 형상은 여전히 예측 된 모양과 일치합니다.
선형 전자 기하학
선형 전자 형상은 180 도의 각도에서 2 쌍의 결합 전자를 갖는 중심 원자를 포함한다. 선형 전자 기하 구조에 대해 유일하게 가능한 분자 형태는 선형이며 직선상의 3 개의 원자이다. 선형 분자 형태를 갖는 분자의 예는 이산화탄소, CO2이다.
삼각 평면 전자 형상
삼각 평면 전자 기하 구조는 평면에 배열 된 서로 120도 각도로 3 쌍의 결합 전자를 포함합니다. 원자가 세 위치 모두에 결합되면 분자 모양을 삼각 평면이라고도합니다. 그러나 원자가 3 쌍의 전자 중 2 쌍에만 결합되어 자유 쌍을 남기면 분자 모양을 굽힘이라고합니다. 구부러진 분자 모양으로 인해 결합 각도가 120 도와 약간 다릅니다.
정 사면 전자 형상
사면체 전자 기하 구조는 서로 109.5 도의 각도에서 4 쌍의 결합 전자를 포함하여 사면체와 유사한 형태를 형성한다. 4 쌍의 결합 전자가 모두 원자에 결합되면, 분자 모양을 사면체라고도합니다. "삼각 피라미드"라는 이름은 한 쌍의 자유 전자와 세 개의 다른 원자가있는 경우에 사용됩니다. 단지 2 개의 다른 원자의 경우, 3 개의 평면 전자 기하학을 갖는 중심 원자에 결합 된 2 개의 원자를 포함하는 분자 기하학과 같이, "구부러진"이라는 이름이 사용된다.
삼각 Bipyramidal 전자 형상
Trigonal bipyramidal은 5 쌍의 결합 전자 쌍을 포함하는 전자 기하학에 주어진 이름입니다. 이 이름은 평면에서 120도 각도로 평면에서 세 쌍의 모양과 평면에 대해 90도 각도로 나머지 두 쌍에서 유래하므로 두 개의 피라미드가 서로 붙어있는 모양이됩니다. 중심 원자에 결합 된 5, 4, 3 및 2 개의 원자를 갖는 3 각형 이중 피라미드 전자 기하 구조에 대해 4 개의 가능한 분자 형상이 있으며, 각각 3 각형 이중 피라미드, 시소, t 형 및 선형으로 지칭된다. 자유 전자 쌍은 항상 먼저 120도에서 본드 각도로 세 공간을 채 웁니다.
8 면체 전자 기하학
8 면체 전자 구조는 6 쌍의 본딩 전자를 포함하며, 이들 모두는 서로 90도이다. 중심 원자에 결합 된 6, 5 및 4 개의 원자를 갖는 3 개의 가능한 전자 기하학이 있으며, 각각 팔면체, 사각형 피라미드 및 사각형 평면이라고한다.