원자가 분자를 형성하기 위해 어떻게 모입니까?

콘텐츠

• 사리
• 분자 형성
• 예
• 주기율표
• 고귀한 가스

원자는 우리 주위, 공기, 지구 및 생물에 존재합니다. 산소, 금 및 나트륨과 같은 자연 발생 원소는 다른 형태의 원자이며 각각 고유 한 수의 전자, 양성자 및 중성자를 가지고 있습니다. 양성자와 중성자는 원자의 중심 코어를 구성하는 반면, 전자는 에너지 수준이라고하는 정의 된 궤도에서 코어를 순환합니다. 필요한 전자 량을 가진 원자는 거의 없으므로 전자를 완전히 보완하려면 다른 원자와 결합하여 분자를 형성합니다.

사리

전자는 에너지 레벨에 따라 쌍으로 그룹화됩니다. 모든 에너지 수준에서 허용되는 전자 수를 계산하려면 에너지 수준을 나타내는 숫자의 제곱을 찾아서 2를 곱하십시오. 이 공식을 사용하면 원자는 첫 번째 에너지 수준에서 두 개의 전자를 가질 수 있으며, 두 번째에서 8 번째, 세 번째에서 18 개의 전자를 가질 수 있습니다. 각 레벨의 전자 량은 에너지 레벨의 수가 증가함에 따라 증가합니다.

분자 형성

전자는 가장 낮은 에너지 수준에서 먼저 쌍을 형성하고 바깥쪽으로 작동합니다. 최외 에너지 레벨에서 짝을 이루지 않은 전자를 가진 원자는 짝을 이루지 않은 전자를 가진 다른 원자를 끌어 들여 전자의 완전한 보완을 얻습니다. 가장 높은 에너지 수준에서 짝을 이루지 않은 전자는 원자가 전자라고합니다. 둘 이상의 원자로부터의 원자가 전자가 쌍을 형성 할 때, 이들은 한 원자에서 소실되지 않고 다른 원자에 의해 획득되지 않는다. 원자는 원자가 전자를 공유하고 함께 결합하여 분자를 형성합니다.

예

산소 원자는 첫 번째 에너지 레벨에서 두 개의 전자를 가지고 두 번째에서 여섯 개의 전자를 가지고 있습니다. 안정적으로하기 위해 원자는 두 번째 레벨에서 두 개의 전자를 더 필요로합니다. 그것은 하나의 전자만을 갖는 수소와 같은 짝을 이루지 않은 전자로 다른 원자를 자연스럽게 끌어 당깁니다. 물 분자의 단순화 된 모델에서, 2 개의 수소 원자는 원자가 전자를 산소 원자와 공유한다. 3 개의 원자가 서로 결합하여 안정적인 분자를 형성합니다. 수소의 각 원자는 2 개의 전자를 가지며 산소 원자는 8을 갖는다.

주기율표

주기율표에는 알려진 모든 원소와 원자 특성이 나열되어 있습니다. 차트의 각 상자는 하나의 요소를 나타냅니다. 각 상자의 상단에있는 원자 번호는 원소가 얼마나 많은 전자를 포함하는지 알려줍니다.

고귀한 가스

주기율표의 가장 오른쪽 열은 모든 전자가 쌍을 이루고 모든 에너지 수준이 가득 차서 분자를 형성하지 않는 가장 희귀 가스라고 알려진 원소를 보여줍니다.