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화학에서 원자가 전자는 원자의 결합 거동에서 중요한 역할을하기 때문에 종종 연구의 초점이됩니다. Nivaldo Tro 박사는 원자가 전자를 원자의 가장 바깥 에너지 껍질에 존재하는 것으로 정의합니다. 원자가 전자의 수를 빠르게 식별하는 것은 화학 마스터 링에 중요합니다. 볼더의 콜로라도 대학교 (University of Colorado)에 따르면 원자가는 표준 주기율표의 원소 위치를 결정하는 데 사용됩니다. Clackamas Community College는 탄소 및 산소와 같은 화학 반응에 일반적으로 사용되는 주요 원소는 이들이 보유하는 원자가 전자의 수로 인해 독특한 행동을 보인다고 지적합니다. 원자가를 결정하는 가장 쉬운 방법은 주기율표를 보는 것입니다.
주기율표 요소의 사본을 테이블에 표시된 모든 원자가 쉽게 도달 할 수있는 표면에 놓으십시오. 차트 배열에 대한 본능적 인 느낌을주기 위해 검토 할 때 각 행을 실제로 가리키는 것이 도움이 될 수 있습니다.
주기율표에서 가장 왼쪽 열을보십시오. 그것은 테이블의 시작이며 상단 요소는 수소입니다. 우리가 이해하는 빌딩 블록입니다. 이 열을 "그룹 1"이라고하며 펜이나 연필을 사용하여 제목이 "열 1"인 메모 카드에 레이블을 지정해야합니다. 주기율표는 원자가에 따라 배열되며, 원소의 첫 번째 열은 원자가 쉘 전자가 하나 인 모든 원소를 포함합니다. 이 사실을 노트 카드에 추가하고 기억에 도움이되는 다른 장치와 열 1에 나열된 7 가지 요소의 이름을 포함하십시오.
열 1의 바로 오른쪽에있는 열을 검사하십시오. 메모 카드 "열 2"에 레이블을 지정하고이 열에 2 개의 원자가 전자가있는 요소 그룹 인 그룹 2 요소가 포함되어 있음을 메모하십시오. 처음 두 컬럼은 금속으로 알려져 있으며 일반적으로 염과 이온 화합물에서 발견됩니다. 이 그룹에는 6 개의 요소가 있으며 해당 이름은 노트 카드에 있어야합니다.
"전이 금속"이라는 제목으로 노트 카드에 라벨을 붙이고 따로 보관하십시오. 그룹 2의 오른쪽에있는 다음 10 개의 열에는 원자가 전자가 있지만 여기에 적용되는 규칙은 나머지 주기율표에서 해당 원소의 패턴을 정확하게 따르지 않습니다. 전이 금속으로 그룹화하고 그룹 번호를 무시하는 것이 더 쉽습니다.
주기율표의 가장 오른쪽에있는 네온 (Ne)을 찾아 왼쪽에서 6 개의 반점을 세십시오. 붕소 (B)에 도달하고 주기율표에서 그 아래에있는 원소는 그룹 3 원소 범주에 속합니다. 여기에서 컬럼은 컬럼 1 및 2와 동일한 패턴에 따라 순차적으로 번호가 지정되므로 탄소 (C)에 해당하는 원소는 4가 전자가있는 4 족 원소이고, 질소 (N)에 해당하는 원소는 5가 전자가있는 5 족 원소입니다 등등. 각 열에 해당하는 요소를 적어 노트 카드를 완성하십시오.
마지막 카드에 8 열의 요소가 고유하다는 것을 기록하십시오. 8 족 원소 인 이들 원소는 희가스로도 알려져있다. 그것들은 모두 완전한 원자가 전자 껍질을 가지고 있으므로 그룹 1에서 7만큼 중요하지 않습니다. 노트 카드를 숫자 순서로 유지하고 자주 참조하십시오-주어진 카드의 각 원소에 대한 원자가 전자의 수는 그룹 번호와 같습니다 그 카드에도 있습니다.