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주기율표는 열과 행으로 구성됩니다. 주기율표를 오른쪽에서 왼쪽으로 읽을 때 핵의 양성자 수가 증가합니다. 각 행은 에너지 수준을 나타냅니다. 각 열의 원소는 유사한 특성과 같은 수의 원자가 전자를 공유합니다. 원자가 전자는 최 외곽 에너지 레벨의 전자 수입니다.
전자 수
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / 게티 이미지각 에너지 레벨의 전자 수는 주기율표에 표시됩니다. 각 행의 요소 수는 각 레벨을 채우는 데 필요한 전자 수를 나타냅니다. 수소와 헬륨은 주기율표의 첫 번째 줄 또는 기간에 있습니다. 따라서, 제 1 에너지 레벨은 총 2 개의 전자를 가질 수있다. 제 2 에너지 레벨은 8 개의 전자를 가질 수있다. 제 3 에너지 레벨은 총 18 개의 전자를 가질 수있다. 제 4 에너지 레벨은 32 개의 전자를 가질 수있다. Aufbau 원리에 따르면, 전자는 가장 낮은 에너지 레벨을 먼저 채우고 그 전에 에너지 레벨이 가득 찬 경우에만 더 높은 레벨로 축적됩니다.
궤도
각 에너지 수준은 궤도로 알려진 영역으로 구성됩니다. 궤도는 전자가 발견 될 수있는 확률의 영역입니다. 첫 번째 에너지를 제외한 각 에너지 레벨에는 둘 이상의 궤도가 있습니다. 각 궤도는 특정한 모양을 가지고 있습니다. 이 모양은 궤도의 전자가 가진 에너지에 의해 결정됩니다. 전자는 궤도의 모양 내에서 임의로 움직일 수 있습니다. 각 요소의 특성은 궤도의 전자에 의해 결정됩니다.
S 궤도
••• Archeophoto / iStock / Getty 이미지s 궤도는 구 모양입니다. s 궤도는 항상 각 에너지 레벨에서 가장 먼저 채워집니다. 주기율표의 처음 두 열을 s- 블록이라고합니다. 이것은이 두 열의 원자가 전자가 s- 오비탈에 존재한다는 것을 의미합니다. 첫 번째 에너지 레벨은 s- 오비탈 만 포함합니다. 예를 들어, 수소는 s 궤도에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 헬륨은 s- 오비탈에 두 개의 전자를 가지고있어 에너지 수준을 채 웁니다. 헬륨의 에너지 레벨은 두 개의 전자로 채워지기 때문에 원자는 안정적이며 반응하지 않습니다.
P 궤도
s- 오비탈이 각 에너지 레벨로 채워지면 p- 오비탈이 채워지기 시작합니다. 에너지 레벨 당 3 개의 p- 오비탈이 있으며, 각각 프로펠러 블레이드 모양입니다. p- 오비탈 각각은 2 개의 전자, p- 오비탈에서 총 6 개의 전자를 보유한다. 헌트의 규칙에 따르면, 에너지 레벨 당 각 p- 오비탈은 두 번째 전자를 얻기 전에 하나의 전자를 받아야합니다. p- 블록은 붕소를 함유 한 컬럼으로 시작하여 희가스의 컬럼으로 끝납니다.
D와 F 궤도
d-와 f- 오비탈은 매우 복잡합니다. 세 번째 에너지 레벨부터 시작하여 에너지 레벨 당 5 개의 d- 오비탈이 있습니다. 전이 금속은 d- 오비탈을 구성합니다. 다섯 번째 에너지 레벨부터 시작하여 에너지 레벨 당 7 개의 f 궤도가 있습니다. 란타나 이드 및 악티 나이드는 f- 궤도를 구성합니다.