콘텐츠
화학 반응에서 반응 속도는 매우 중요한 고려 사항입니다. 특히 반응이 산업적으로 중요 할 때. 유용하지만 너무 느리게 진행되는 반응은 제품을 만드는 데 도움이되지 않습니다. 예를 들어, 다이아몬드의 흑연으로의 변환은 열역학에 의해 선호되지만 거의 이해할 수 없을 정도로 진행됩니다. 반대로, 너무 빨리 움직이는 반응은 때때로 위험 할 수 있습니다. 반응 속도는 여러 요인에 의해 제어되며, 모두 제어 된 조건에서 달라질 수 있습니다.
온도
대부분의 경우 화학 물질의 온도를 높이면 반응 속도가 빨라집니다. 이 반응은 "활성화 에너지"로 알려진 요인 때문입니다. 반응의 활성화 에너지는 반응하기에 충분한 힘과 함께 충돌하기 위해 두 분자가 필요로하는 최소 에너지입니다. 온도가 상승함에 따라 분자가 더 활발하게 움직이고 더 많은 분자가 필요한 활성화 에너지를 가지므로 반응 속도가 빨라집니다. 매우 대략적인 경험은 온도가 10도 상승 할 때마다 반응 속도가 두 배가된다는 것입니다.
농도와 압력
화학 반응물이 동일한 상태 (예 : 액체에 용해 됨)에있을 때 반응물의 농도는 일반적으로 반응 속도에 영향을줍니다. 하나 이상의 반응물의 농도를 증가 시키면 단위 시간당 더 많은 분자가 반응하기 때문에 반응 속도를 어느 정도 증가시킬 것이다. 반응 속도는 반응의 특정 "순서"에 따라 달라진다. 기상 반응에서, 압력을 증가시키는 것은 종종 유사한 방식으로 반응 속도를 증가시킬 것이다.
매질
반응을 함유하는데 사용 된 특정 매질은 때때로 반응 속도에 영향을 줄 수있다. 많은 반응이 어떤 종류의 용매에서 발생하며, 용매는 반응이 일어나는 방식에 따라 반응 속도를 증가 또는 감소시킬 수 있습니다. 예를 들어 물과 같은 극성이 높은 용매를 사용하여 하전 된 중간 종과 관련된 반응 속도를 높일 수 있습니다.
촉매
촉매는 반응 속도를 높이기 위해 작동합니다. 촉매는 반응의 정상적인 물리적 메카니즘을 새로운 공정으로 바꾸어 작동 에너지가 덜 필요합니다. 이것은 어떤 주어진 온도에서 더 많은 분자가 저 활성화 에너지를 가지고 반응 할 것임을 의미합니다. 촉매는 다양한 방식으로이를 달성하지만, 하나의 공정은 촉매가 화학 종이 흡수되어 후속 반응을 위해 유리한 위치로 유지되는 표면으로서 작용하는 것이다.
표면적
하나 이상의 고체, 벌크 상 반응물을 포함하는 반응의 경우, 그 고체상의 노출 된 표면적이 속도에 영향을 줄 수있다. 일반적으로 보이는 효과는 노출 된 표면적이 클수록 속도가 빠르다는 것입니다. 벌크상은 이와 같은 농도가 없기 때문에 노출 된 표면에서만 반응 할 수 있기 때문에 발생합니다. 예를 들어 철 막대의 부식 또는 산화는 막대의 더 많은 표면적이 노출되면 더 빨리 진행됩니다.