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화합물은 둘 이상의 원소로 구성된 물질이다. 혼합물과 달리, 원소의 원자는 화합물 분자에서 함께 결합됩니다. 분자는 나트륨 한 개와 염소 한 개로 구성된 식염처럼 간단 할 수 있습니다. 탄소 원자 주위에 만들어진 유기 화합물은 종종 개별 원자의 길고 복잡한 사슬입니다.
요소 식별
주어진 화합물에 대한 공식을 찾는 첫 번째 단계는 그것이 함유하는 원소를 찾는 것입니다. 우선 화학자는 화합물을보고 무게, 견고성, 색상 및 냄새와 같은 특성을 확인합니다. 그런 다음, 예를 들어 샘플을 태우거나 녹이거나 다양한 유체에 용해시켜 테스트를 시작합니다. 시간이 다소 걸리지 만 결국에는 기본 요소를 식별 할 수 있어야합니다.
데이터 수집
화합물에 수소, 탄소, 산소 및 철이 포함되어 있음을 알면 공식을 알 수 없습니다. 분자별로 수식 분자를 계산하는 것은 실용적이지 않으므로 대신 100 그램과 같은 큰 샘플을 가져옵니다. 성분 요소에 대한 화합물을 분석 할 때 결과에 100g의 화합물에 다른 원소의 무게가 포함되어야합니다. 수학 공식을 사용하여 각 요소의 그램 수를 몰로 변환하여 각 요소의 원자 수를 결정하려고 할 때 사과와 사과를 비교할 수 있습니다.
위기 번호
화합물에는 두 가지 다른 공식이 있습니다. 첫 번째는 화합물의 여러 원자 수를 보여주는 실험식입니다. 각 원소의 그램을 몰로 변환 한 후, 몰의 비율을 계산하여 화합물의 원소 비율을 제공합니다. 더 많은 숫자 처리는 분자식을 제공합니다. 실험식이 6 개의 탄소 원자 내지 11 개의 수소 내지 하나의 산소 인 경우, 분자식은 12 개의 탄소, 22 개의 수소, 2 개의 산소 또는 일부 다른 배수 일 수있다.
분자 구조
공식을 얻은 후에도 여전히 화합물을 알지 못합니다. 이를 위해서는 3 차원 구조를 그려야합니다. 분자는 4 면체, 3 각형 또는 직선으로 형성 될 수 있습니다. 일부 화합물은 포함하는 원소가 주어지면 하나의 가능한 구조 만 가질 수 있습니다. 다른 사람들은 예를 들어 일부 원자를 다른 원소의 원자로 대체하고 반응이 어떻게 변하는지를 관찰하여 그것을 알아 내기 위해 테스트를 요구합니다. 동일한 화학식 및 상이한 구조를 갖는 2 개의 화합물은 상이한 특성을 가질 수있다.