채권 에너지를 계산하는 방법

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• 채권 만들기 및 속보
• 채권 에너지 찾기
• 채권 에너지 계산
• 흡열 또는 발열?

화학 반응에서 결합 에너지를 계산하려면 반응 방정식을 검사하고 생성물과 반응물에 대한 분자 결합에 에너지를 더합니다. 계산은 반응이 발열 (열 방출)인지 또는 흡열 (열 흡수)인지를 나타냅니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

화학 반응에서 결합 에너지를 계산하려면 반응 방정식을 검사하고 생성물과 반응물에 대한 분자 결합의 에너지를 합산하십시오.

채권 만들기 및 속보

원자는 서로 결합 할 때 더 안정적이며 더 낮은 에너지 상태를 차지합니다. 결합 에너지를 계산할 때 방정식의 왼쪽에있는 에너지가 반응물 분자의 결합을 끊게되고 오른쪽에있는 에너지는 생성물 분자에 결합하여 방출 된 에너지에서 나온다는 것을 기억하십시오.

채권 에너지 찾기

결합 에너지를 계산하려면 관심있는 화학 반응에 대한 방정식을 검토하십시오. 반응에 포함 된 원소와이를 결합하는 결합에 유의하십시오. 본드 에너지 표에서 본드를 찾아 방정식의 양변에 각 노트를 적어 둡니다. 또한 본드가 단일, 이중 또는 삼중 일 경우에도 유의하십시오. 예를 들어, 이것은 메탄 연소에 대한 방정식입니다.

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

방정식의 왼쪽에는 4 개의 수소-탄소 (단일) 결합과 2 개의 산소-산소 (이중) 결합이 있습니다. 우측은 4 개의 산소-수소 (단일) 결합 및 2 개의 탄소-산소 (이중) 결합을 갖는다. 표에서 각 수소-탄소 결합이 413 KJ / Mol을 차지하고 산소-산소는 495 KJ / Mol, 산소-수소는 467 KJ / Mol, 탄소-산소는 358 KJ / Mol임을 알 수 있습니다.

채권 에너지 계산

반응 방정식의 경우, 결합 수에 결합 에너지를 곱하십시오.
(4) 413 KJ / 몰 = 1,652 KJ / 몰에서의 탄소-수소 결합.
(2) 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol에서 산소-산소 결합 (이중 결합).
(4) 467 KJ / Mol = 1,868 KJ / Mol에서 산소-수소 결합.
(2) 799 KJ / Mol = 1,598 KJ / Mol에서 탄소-산소 결합 (이중 결합).

흡열 또는 발열?

반응이 흡열 또는 발열인지 확인하려면 양쪽의 에너지를 합산하여 비교하십시오. 왼쪽은 1,652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2,642 KJ / Mol입니다. 오른쪽은 1,868 KJ / Mol + 1,598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol입니다. 방정식의 왼쪽에서 본드를 끊는 데 필요한 에너지는 오른쪽에서 본드를 만들어서 주어진 에너지보다 적습니다. 관례 적으로 2,642 KJ / 몰-3,466 KJ / 몰 = -824 KJ / 몰. 음수는 에너지가 열로 반응을 떠나는 것을 의미합니다. 전체가 음수이므로 반응은 발열 성입니다. 그 수가 양이면 반응은 흡열 성일 것이다.