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액체의 염도는 보유한 용해 된 염의 농도를 추정 한 것입니다. 담수 및 해수의 경우, 문제의 염은 일반적으로 금속 황산염 및 중탄산염과 함께 일반적인 소금으로 알려진 염화나트륨입니다. 염도는 항상 1 리터의 물에 여러 그램의 소금의 미터법 단위로 표시되거나 또는 백만 그램의 물 (ppm) 당 소금의 그램 수로 중량으로 표시됩니다. 대기 가스는 담수와 해수에 용해됩니다. 용해도 – 특정 가스가 물에 용해되는 능력 – 온도, 압력 및 물의 화학적 함량과 같은 많은 상호 연결된 변수에 따라 달라집니다.
전해질
물은 극성 분자입니다. 이는 수소 및 산소 성분이 동일하고 반대 전하를 갖는다는 것을 의미합니다. 물 분자가 성분 나트륨과 염화물 이온을 분리하기 때문에 소금은 물에 용해됩니다. 생성 된 용액은 전기를 전도 할 수 있기 때문에 전해질이라고 불린다. 순수한 물은 열악한 전기 전도체입니다.
절염
전해질을 첨가하면 물이 기체를 용해시키는 능력이 감소합니다. 염 이온은 물 분자를 끌어 당겨 가스 분자를 포획하고 분리하는 데 사용할 수있는 수소 및 산소 이온을 줄입니다. 소금을 첨가하면 탄산 음료의 이산화탄소 함량이 튀어 나옵니다. 이것은 "염색"이며 소금의 구성에 따라 다릅니다.
용존 산소
산소는 20.9 %의 대기 가스를 포함하지만 물에 대한 용해도는 훨씬 낮습니다. 정상적인 상황에서 약 12 부의 산소가 100 만부의 물에 용해 될 수 있습니다. 이 산소의 원천은 최종 생성물로서 산소를 생성하는 대기 및 식물 광합성이다. 물에서 식물의 농도가 높으면 용존 산소 수준을 20 ppm으로 높일 수 있습니다.
온도
온도가 높을수록 물의 산소 용해 능력이 감소합니다. 끓는 물에서 나오는 공기 방울이이 효과를 보여줍니다.
민물
강, 시내 및 기타 담수 시스템의 산소 농도는 일반적으로 6 ppm 이상입니다. 물고기와 다른 민물 수생 생물은 4ppm의 산소 농도 이하에서 생존 할 수 없습니다.
해수
나트륨 및 염화물 이온은 해수에 용해 된 이온의 85 %를 구성합니다. 증발이 침전보다 큰 극지방과 같은 지역에서는 해수 염도가 증가합니다. 극지방의 온도가 낮 으면 해수 염도도 증가합니다. 더 높은 온도와 함께 적도 지역에서 더 많은 강수량은 해수 염도를 감소시키고이 물에서 더 높은 산소 함량을 가능하게합니다.