강산의 PH를 계산하는 방법

산성도는 수용액에 수소 이온 (H +)이 존재하기 때문에 발생합니다. pH는 용액 산도 수준을 정량화하는 로그 스케일입니다. pH =-log 여기서 수소 이온의 농도를 나타냅니다. 중성 용액의 pH는 7입니다. 산성 용액의 pH 값은 7 미만이며 pH는 7보다 높습니다. 정의상, 강산은 물에서 완전히 분리됩니다. 산 농도로부터 pH를 간단하게 계산할 수 있습니다.

산 해리 반응을 기록하십시오. 예를 들어, 염산 (HCL)의 경우 방정식은 HCl = H (+) + Cl (-)입니다.

반응을 분석하여 산의 해리에 의해 얼마나 많은 수소 이온 (H +)이 생성되는지 알아냅니다. 이 예에서, 하나의 HCl 분자는 하나의 수소 이온을 생성합니다.

산 농도에 생성 된 수소 이온 수를 곱하여 농도를 계산하십시오. 예를 들어, 용액 중 HCL의 농도가 0.02 몰인 경우, 수소 이온의 농도는 0.02 x 1 = 0.02 몰이다.

수소 이온 농도의 로그를 취한 다음 결과에 -1을 곱하여 pH를 계산하십시오. 이 예에서 log (0.02) = -1.7이고 pH는 1.7입니다.