두 화학 혼합물의 pH를 계산하는 방법

콘텐츠

• TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
• pH 이해
• 구성 요소 계산
• 혼합 솔루션

용액의 pH 값은 특정 용액의 산성 또는 염기성 정도를 확립 된 pH 스케일 (0에서 14까지)에 따라 평가하는 데 사용됩니다. 용액에서 하이드로 늄 또는 수소 이온의 농도를 사용하여 계산하면, 단일 염기 또는 산만을 함유하는 용액의 pH 값을 결정하는 것이 상대적으로 쉽다. a의 pH 값 결정 혼합 반면에, 용액은 2 개의 염기로 구성 되든 2 개의 산으로 구성 되든간에 약간 더 복잡한 작업이다. 운 좋게도 프로세스는 처음처럼 복잡하지 않습니다.

TL; DR (너무 길고 읽지 않음)

산과 염기를 혼합하면 소금과 물을 형성하는 중화 반응이 발생하기 때문에 가장 간단한 2 가지 화학 용액 문제는 2 개의 염기 또는 2 개의 산을 포함합니다. 이 용액의 pH 값을 계산하려면 먼저 성분 화학 물질의 농도와 부피를 찾으십시오. 혼합 용액의 부피를 측정 한 후 용액의 하이드로 늄 농도를 합계 혼합 용액의 총 부피에 의한 용액 중 수소 이온의 농도. 결과는 용액의 pH 값에 대한 로그입니다. 적절한 보호 장비를 착용하고 특히 강산성 또는 염기성 화학 물질을 혼합 할 때.

pH 이해

용액 pH 값은 주어진 용액에서 수소 이온의 농도를 측정합니다. 액체는 pH 값을 전달하는 유일한 솔루션이 아닙니다. 물의 pH는 일반적으로 테스트되지만 토양의 pH 값은 추적하는 것만 큼 중요합니다. 물의 pH가 물고기의 생활을 풍부하게하거나 억제 할 수있는 것과 같은 방식이기 때문입니다. 토양의 pH는 특정 지역에서 특정 식물이 얼마나 잘 생존 할 수 있는지 결정하는 데 사용될 수 있습니다. pH는 몰 단위로 측정 된 농도의 로그입니다. 주어진 물질의 농도를 찾을 수 있으면 계산기에서 "-log"버튼을 누르는 것만으로 pH를 계산하는 것이 간단합니다.

구성 요소 계산

pH 계산 과정은 용액에 두 개의 산 또는 두 개의 염기가 포함되어 있는지 여부에 관계없이 동일하게 작동합니다. 산과 염기를 혼합하면 중화 반응과 염 (및 때때로 물)이 생성되어 pH 값 계산이 복잡해집니다. 그러나 2 가지 화학 용액의 pH를 계산하려면 먼저 용액 성분의 정보가 필요합니다. 각 성분 용액의 분자 농도뿐만 아니라 성분 화학 물질의 부피를 찾으십시오.이 정보를 통해 혼합 용액의 pH를 쉽게 계산할 수 있습니다.

혼합 솔루션

2 개의 산 또는 2 개의 염기가 혼합 될 때, 그 용액의 pH는 용액에 제공된 히드로 늄의 평균 농도로부터 유도된다. 구성 요소 화학. 즉, 용액 내 수소 이온의 총 농도를 혼합 용액의 총 부피로 나누어 용액 내 하이드로 늄 농도를 계산할 수 있습니다. 결과는 용액의 pH 값에 대한 로그입니다. 예를 들어, 2 산 용액의 성분이 각각 0.025 및 0.015 mol의 수소 이온 (H +)을 제공하고 혼합 용액의 부피가 200 ml 인 경우, 농도는 0.040 mol을 200 ml 또는 0.0002로 나눈 값이됩니다. H +의 몰. 이 농도의 -log 및 pH는 3.699입니다.