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원자와 분자는 무한히 작으며, 무게를 측정 할 수있을 정도로 큰 물질에는 많은 수의 물질이 포함되어있어 볼 수 있어도 셀 수 없습니다. 그렇다면 과학자들은 특정 양의 특정 화합물에 얼마나 많은 분자가 있는지 어떻게 알 수 있습니까? 답은 Amogadros 수에 의존한다는 것인데, 이는 화합물 몰의 원자 수입니다. 화합물의 화학식을 알고있는 한, 화합물을 구성하는 원자의 원자량을 조회 할 수 있으며 1 몰의 중량을 알게됩니다.손에 든 무게로 곱한 다음 Avogadros 수 (몰이라는 단위의 입자 수)를 곱하여 샘플의 분자 수를 찾습니다.
TL; DR (너무 길고 읽지 않음)
그램 단위로 화합물의 무게를 알고 있다면 성분 원자의 무게를 찾아 분자 수를 계산하고 그 숫자에 Avogadros 수, 즉 6.02 X 10을 곱하여 분자 수를 찾을 수 있습니다23.
아보가드로 스 번호
아보가드로 스 수는 이탈리아 물리학 자 아마데오 아보가드로 (1776-1856)라는 이름으로 소개되지 않았다. 대신에, 그것은 1909 년 프랑스 물리학 자 장 밥 티스트 페린 (Jean Baptiste Perrin)에 의해 처음 제안되었다. 그는 액체와 가스에 현탁 된 미세한 입자의 무작위 진동을 관찰함으로써 첫 번째 근사치를 결정할 때이 용어를 만들었다. 미국 물리학 자 Robert Millikan을 포함한 후속 연구자들이이를 개선하는 데 도움을 주었으며 오늘날 과학자들은 Avogadros 수를 6.02214154 x 10으로 정의합니다.23 몰당 입자. 물질이 고체, 기체 또는 액체 상태에 있더라도, 몰은 항상 아보가드로 스 수의 입자를 함유합니다. 그것이 두더지의 정의입니다.
화합물의 분자량 찾기
모든 원자에는 원소의 주기율표에서 찾을 수있는 특정 원자 질량이 있습니다. 원소 이름 바로 아래의 숫자로 찾을 수 있으며 일반적으로 원자 질량 단위로 표시됩니다. 그것은 단순히 원소의 1 몰이 표시된 수를 그램으로 표시한다는 것을 의미합니다. 예를 들어, 수소의 원자 질량은 1.008입니다. 이것은 1 몰의 수소 무게가 1.008 그램임을 의미합니다.
분자 또는 화합물의 분자량을 찾으려면 화학식을 알아야합니다. 그로부터 개별 원자의 수를 셀 수 있습니다. 각 요소의 원자량을 찾은 후 모든 가중치를 더하여 1 몰의 무게를 그램 단위로 찾을 수 있습니다.
예
1. 수소 가스의 분자량은 얼마입니까?
수소 가스는 H의 모음입니다2 분자 질량을 얻기 위해 원자 질량에 2를 곱합니다. 대답은 1 몰의 수소 가스 무게가 2.016 그램.
탄산 칼슘의 분자량은 얼마입니까?
탄산 칼슘의 화학식은 CaCO3. 칼슘의 원자량은 40.078, 탄소의 원자량은 12.011, 산소의 원자량은 15.999입니다. 화학식은 3 개의 산소 원자를 포함하므로 산소의 무게에 3을 곱한 후 다른 2 개에 더합니다. 이렇게하면 탄산 칼슘 1 몰의 무게가 100.086 그램.
분자 수 계산
화합물의 분자량을 알고 나면, 그 화합물의 아보가드로 스 수의 무게가 그램 단위 인 것을 알 수 있습니다. 샘플에서 분자의 수를 찾으려면 샘플의 무게를 1 몰의 무게로 나누어 몰 수를 얻은 다음 Avogadros 수를 곱하십시오.
1. 50g의 수소 가스에 몇 개의 분자가 있습니까 (H2)?
H 1 몰의 분자량2 가스는 2.016 그램입니다. 이것을 그램 수로 나누고 6.02 x 10을 곱하십시오.23 (아보가드로 스 수는 소수점 이하 두 자리로 반올림 됨). 결과는 (50 그램 ÷ 2.016 그램) X 6.02 x 10입니다.23 = 149.31 X1023 = 1.49 엑스 1025 분자.
2. 0.25 그램 무게의 시료에 탄산 칼슘 분자가 몇 개 있습니까?
탄산 칼슘 1 몰의 무게는 100.086 그램이므로 0.25 몰의 무게는 0.25 / 100.86 = 0.0025 그램입니다. Avogadros 수를 곱하여 0.015 X 10을 얻습니다.23 = 1.5 x 1021 이 샘플의 분자.