원자는 밀도가 높은 핵, 즉 핵으로 구성되며, 양성자라고하는 양으로 하전 된 입자와 중성자라고하는 하전되지 않은 입자를 포함합니다. 음전하를 띤 전자는 궤도 외부로 불리는 핵 외부의 다소 제한된 공간 영역을 차지합니다. 양성자와 중성자는 전자보다 거의 2,000 배 더 무겁기 때문에 원자의 거의 모든 질량을 나타냅니다. 주기율표에서 임의의 주어진 원소에 대해, 원자핵의 양자 수는 일정하다. 예를 들어 모든 탄소 원자는 6 개의 전자를 포함합니다. 전자의 수는 중성 원자의 양성자 수와 일치하지만 화학 반응 중에 원자는 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다. 중성자의 수는 원자마다 다릅니다. 화학자는 동위 원소와 다른 수의 중성자를 가진 동일한 원소의 원자를 말합니다. 이러한 용어를 이해하면 동위 원소에서 양성자, 중성자 및 전자를 결정하는 열쇠가됩니다.
동위 원소의 질량을 기호에서 식별하십시오. 관습 적으로 과학자들은 동위 원소의 질량 수를 U-235에서와 같이 235U와 같은 원소 기호 앞에 또는 기호 뒤에 하이픈이있는 첨자 번호로 표시합니다.
원소의 주기율표에서 원자 번호를 찾아서 동위 원소 핵의 양성자 수를 결정하십시오. 주기율표는 원자 번호를 증가시켜 원소를 배열합니다. 예를 들어, U는 우라늄에 대한 화학 기호를 나타내며 원자 번호는 92입니다. 이는 모든 우라늄 원자가 핵에 92 개의 양성자를 포함한다는 것을 의미합니다.
동위 원소에 포함 된 전자의 수에 해당 기호에 전하가 포함되어 있는지 확인하여 계산하십시오. 전하 표기법은 양수 또는 음수를 나타내며 일반적으로 235U (4+)와 같이 화학 기호 다음에 위첨자로 쓰여집니다. 이것은 우라늄 원자가 4 개의 전자를 잃었 음을 나타냅니다. 명시된 전하가 없으면 동위 원소는 0의 전하를 가지며 전자의 수는 양성자의 수와 같습니다. 기호에 명시된 전하가 포함되어있는 경우 원자 번호에서 양전하를 빼거나 음수를 추가합니다. 예를 들어 235U (4+)는 92-4 = 88 개의 전자를 포함합니다.
기호에 주어진 질량 수에서 양성자의 수를 빼서 동위 원소의 중성자 수를 찾으십시오. 예를 들어, 92 개의 양성자를 포함하는 235U는 235-92 = 143 중성자를 포함합니다.